1 . 丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：
已知：CH₂=CHCH₃与H₂O发生加成反应的化学方程式如下(a、b均大于0)：
Ⅰ：   
Ⅱ：   
“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程(R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，T₁℃时，在初始压强为400 kPa的恒容密闭容器中，按1：1的物质的量之比充入CH₂=CHCH₃(g)和H₂O(g)发生反应I和反应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示：

(1)表示CH₃CH(OH)CH₃(g)转化为HOCH₂CH₂CH₃(g)的热化学方程式为___________。
(2)若反应Ⅱ的熵变为△S(Ⅱ)，则反应Ⅲ：的熵变△S(Ⅲ)__________（填“＞”“=”或“＜”）△S(Ⅱ)。
(3)由图可知“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变△H₁__________（填“＞”“=”或“＜”）△H₂。
(4)若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内温度不变

C．容器内气体的密度不再改变

D．容器内n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值不变

(5)①图2中表示CH₃CH(OH)CH₃的曲线为_________（填“M”或“N”）。
②图2中CH₂=CHCH₃(g)的平衡转化率为___________%。
③T₁℃时，反应Ⅱ的平衡常数K_p=__________kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数）。
④若其他条件不变，T₁℃时，向压强为400kPa的恒压密闭容器中，充入n(CH₂=CHCH₃)：n(H₂O)=1：1的混合气体，达到新平衡时，CH₃CH(OH)CH₃(g)的平衡产率将___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

2 . CH₄-CO₂干气催化重整制合成气(H₂+CO)是CO₂资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
用x表示进料比。回答下列问题：
(1)t℃时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动

B．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态

C．增大CH4的起始浓度，K(Ⅰ)和K(Ⅱ)同时增大

D．催化剂能降低反应的活化能，增大CH4的平衡转化率

(2)下表列出反应Ⅱ中3种化学键的键能：

化学键	C=O	H-H	O-H
键能/(kJ/mol)	799	436	463

则CO中C≡O的键能为___________。
(3)反应Ⅰ～Ⅳ中，△H-T△S随温度的升高而增大的是反应___________。
(4)101 kPa的密闭容器中，进料比x分别为2.0、1.0和0.5下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。

①x=0.5的曲线是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
②因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低的原因是___________。
③x=1.0，温度低于1000℃，随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是___________。
(5)t℃、p kPa时，进料比x=0.5，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时气体总物质的量增加了60%，混合气中n(H₂O)：n(CO₂)=5：6。
①甲烷的平衡转化率为___________。
②平衡常数K(Ⅱ)=___________(列出计算式)。

6 . 利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐()和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和HO·产生的机理如图所示。

(1)的结构式是，则的结构式是___________。
(2)过程ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)___________。
(4)探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。
Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。

已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO·和，叔丁醇只消耗HO·
a．X中加入的是___________(填“甲醇”或“叔丁醇")。
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是___________。
Ⅱ.探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。

注：TOC是以碳的含量表示水中有机化合物的总量。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是___________。
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是___________。

7 . 苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．
苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法不正确的是

A．曲线a表示乙苯的转化率

B．时，所得的物质的量逐渐减少

C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率

D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的促进了反应Ⅲ的进行