1 . 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→e

B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7

C．实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集

D．一定条件下，b可以转化为a或c，该过程都属于氮的固定

2 . 常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一种一元弱酸

B．常温下，H3PO2的电离常数

C．V(NaOH)=10 mL时，c(Na+)＜c()

D．pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05 mol/L

3 . 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：

下列分析不正确的是

A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了	B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去	D．过程④说明过程①生成含的粒子

4 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5 . 下列水溶液一定呈酸性的是

A．c(H+)>c(OH-)的溶液	B．pH=5的溶液
C．含有H+的溶液	D．遇酚酞显无色的溶液

6 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN
电离平衡常数

(1)当温度升高时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)等浓度的溶液和HCN溶液，导电性较弱的是___________。能使氢氰酸溶液中HCN的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(任写其中一种)，根据上表数据判断草酸()和碳酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：___________。
(3)写出草酸()的一级电离方程式：___________。的原因是___________。

7 . 如下实验可制备摩尔盐，并探究其化学式：
①向新制的FeSO₄溶液中加入一定质量的（NH₄)₂SO₄固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热将其倒入50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入50.00mL的H₂SO₄标准液中吸收，反应结束后再用的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液，过滤所得沉淀；用酒精洗涤沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。
将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是

A．该溶液中还可大量共存Mg2＋，Br－，ClO－

B．常温下该溶液中水电离出的c(H＋)可能为

C．加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含Fe2＋

D．向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好沉淀时，Fe2＋和都会参与反应

8 . 下列曲线图与实验事实相一致的是

A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液

B．，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖

C．向一定量的HCl和混合液中不断滴入溶液

D．向HCl和的混合液中加入过量溶液

9 . 常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是

A．Ba(OH)2

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

10 . 下列溶液肯定显酸性的是

A．含的溶液	B．的溶液
C．pH<7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液