1 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

2 . 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是

A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果

B．利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池

C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D．盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良

3 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃    c．NaClO    d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A.    B.    C.     D.    E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________（用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO₂通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH^-)=2c(H₂CO₃)+ ___________。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________。（不反应此问不答）

4 . 时，相同物质的量浓度的下列溶液中，最大的是

A．NH4Cl

B．CH3COONH4

C．NH4HSO4

D．NH4Al(SO4)2

5 . 室温下，用FeSO₄溶液制备FeCO₃的过程如图所示。

下列说法正确的是

A．广泛试纸测得溶液的值应为7

B．混合过程中，会发生反应：

C．滤液中存在大量的：

D．溶液中：

6 . 某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。

下列说法正确的是

A．上述体系呈中性时，一定是

B．符合的pH范围：

C．，mol⋅L时，溶液中存在和两种沉淀

D．，mol⋅L时可发生反应：

7 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃时，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ⅰ中X表示的是

B．当溶液pH=4.19时，c(Na+)＞3c()

C．已知：25℃时，NH3∙H2O的电离常数为，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性

D．0.1mol∙L-1NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

8 . 俗名铵明矾是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述正确的是

A．可做净水剂，其理由是水解产物可以杀菌消毒

B．相同条件下，中大于中

C．溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱

D．时溶液的为，则溶液中

9 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向0.1的氨水中加入少量水，溶液中增大

B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性，溶液中

D．向的饱和溶液中加入固体，溶液中的

10 . 已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数

25℃时，下列说法正确的是

A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L

B．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在

D．常温下，pH=4的CH3COOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)