解题方法
1 . 某校同学在完成铜与硝酸的分组实验后,产生大量含有H+、Cu2+等离子的废液,为了测定Cu2+的浓度并对废液进行处理,进行如下实验。
I 测定废液中铜离子含量
原理:2Cu2++4I−=2CuI↓+I2,I2+=2I−+
步骤:①取10.00 mL废液样品,加入一定量的硫酸并煮沸。
②加入氨水调节溶液的pH=3.2 ~ 4.0,再加入过量的KI,将溶液定容为100 mL。
③取步骤②中定容后的溶液20.00 mL,淀粉作指示剂,用0.0500 mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定,多次滴定,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为16.00 mL。
(1)步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是_______ 。
(2)步骤②中溶液的pH<3.2,可能会导致测定的铜离子浓度_______ 。
A.偏高 B. 偏低 C. 无影响
判断依据_______ 。
(3)步骤③中所取的20.00 mL溶液应加入到
(4)计算原废液中c(Cu2+)=_______ mol·L−1。
Ⅱ中和沉淀法处理
已知:①该区域含铜废液的排放标准为Cu2+的浓度不超过0.01 mg·L−1
②常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20
(5)常温下,若向废液样品中加入石灰乳至中性,判断处理后的废液能否达到排放标准______ 。(写出计算过程)
(6)向废液样品中滴加氨水,调节溶液的pH,铜去除率与溶液pH的关系,如图所示。解释pH由7到10时,铜去除率下降的主要原因_______ 。
Ⅲ硫化物沉淀法处理
已知:常温下Ka1(H2S)=1.3×10−7、Ka2(H2S)=7.0×10−15、Ksp(CuS)=6.4×10−36
(7)常温下,调节Na2S溶液的pH=7,比较溶液中含硫微粒浓度的大小_______ 。
(8)常温Ksp(FeS)=6.3×10−18,下列说法正确的是
Ⅳ溶剂萃取法
用萃取剂RH(一种有机酸)可萃取废液中的Cu2+,有机层能形成较高浓度的含铜配合物,向分离出的有机层中加入20%的H2SO4溶液进行反萃取,可以回收铜。
(9)实验室进行萃取操作时,需对分液漏斗放气,正确放气的图示为
(10)用RH萃取时,适度增大溶液的pH,Cu2+萃取率会升高的原因是_______ 。
I 测定废液中铜离子含量
原理:2Cu2++4I−=2CuI↓+I2,I2+=2I−+
步骤:①取10.00 mL废液样品,加入一定量的硫酸并煮沸。
②加入氨水调节溶液的pH=3.2 ~ 4.0,再加入过量的KI,将溶液定容为100 mL。
③取步骤②中定容后的溶液20.00 mL,淀粉作指示剂,用0.0500 mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定,多次滴定,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为16.00 mL。
(1)步骤①加入一定量的硫酸并煮沸的目的是
(2)步骤②中溶液的pH<3.2,可能会导致测定的铜离子浓度
A.偏高 B. 偏低 C. 无影响
判断依据
(3)步骤③中所取的20.00 mL溶液应加入到
A.滴定管 | B.烧杯 | C.锥形瓶 | D.容量瓶 |
(4)计算原废液中c(Cu2+)=
Ⅱ中和沉淀法处理
已知:①该区域含铜废液的排放标准为Cu2+的浓度不超过0.01 mg·L−1
②常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20
(5)常温下,若向废液样品中加入石灰乳至中性,判断处理后的废液能否达到排放标准
(6)向废液样品中滴加氨水,调节溶液的pH,铜去除率与溶液pH的关系,如图所示。解释pH由7到10时,铜去除率下降的主要原因
Ⅲ硫化物沉淀法处理
已知:常温下Ka1(H2S)=1.3×10−7、Ka2(H2S)=7.0×10−15、Ksp(CuS)=6.4×10−36
(7)常温下,调节Na2S溶液的pH=7,比较溶液中含硫微粒浓度的大小
(8)常温Ksp(FeS)=6.3×10−18,下列说法正确的是
A.常温下,CuS的溶解度大于FeS |
B.反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生 |
C.除去废液中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂 |
D.常温下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)减小 |
Ⅳ溶剂萃取法
用萃取剂RH(一种有机酸)可萃取废液中的Cu2+,有机层能形成较高浓度的含铜配合物,向分离出的有机层中加入20%的H2SO4溶液进行反萃取,可以回收铜。
(9)实验室进行萃取操作时,需对分液漏斗放气,正确放气的图示为
A. | B. | C. | D. |
(10)用RH萃取时,适度增大溶液的pH,Cu2+萃取率会升高的原因是
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2 . 某温度下,向浓度均为的和溶液中分别滴加的溶液,滴加过程中溶液的{,代表或}与溶液体积的关系如图所示[已知:],下列说法正确的是
A.a-b-e代表沉淀溶解曲线 |
B.向d点溶液加入稀硫酸可变到a点 |
C.反应 |
D.图中 |
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7次组卷
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2卷引用:2024届四川省雅安市高三上学期第一次诊断性考试理综试题
3 . 铋及其化合物在工业生产中用途广泛,如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi2S3,含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法,其流程如图:
已知:
①开始沉淀的pH为1.9,沉淀完全时的pH为3.2。
②开始沉淀的pH为7.0,沉淀完全时的pH为9.0。
③pH≥3时,BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题:
(1)“加压浸取”过程中,Bi2S3转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3,而Cu2S溶解进入浸出液,且硫元素转化为,请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)“操作I”为___________ 。基态的价层电子轨道表示式是___________ 。
(3)分析盐酸羟胺((NH3OHCl)在流程中的作用是___________ (至少答一点)。
(4)滤液3中的浓度为0.056g/L,“调pH”步骤中pH的范围为___________ 。
(5)写出流程中生成BiOCl的离子方程式:___________ 。
(6)铋化锂晶胞结构如图所示:
①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格,Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处,图中铋原子坐标参数:A为,B为___________ 。
②若晶胞的参数为apm,阿伏加德罗常数为,晶体的密度计算表达式为。
已知:
①开始沉淀的pH为1.9,沉淀完全时的pH为3.2。
②开始沉淀的pH为7.0,沉淀完全时的pH为9.0。
③pH≥3时,BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。
请回答以下问题:
(1)“加压浸取”过程中,Bi2S3转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3,而Cu2S溶解进入浸出液,且硫元素转化为,请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式:
(2)“操作I”为
(3)分析盐酸羟胺((NH3OHCl)在流程中的作用是
(4)滤液3中的浓度为0.056g/L,“调pH”步骤中pH的范围为
(5)写出流程中生成BiOCl的离子方程式:
(6)铋化锂晶胞结构如图所示:
①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格,Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处,图中铋原子坐标参数:A为,B为
②若晶胞的参数为apm,阿伏加德罗常数为,晶体的密度计算表达式为。
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4 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象对应所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量溶液,溶液变为红色 | X溶液中一定含有 |
B | 向饱和溶液中加入固体,测得溶液中不变 | |
C | 向3mL溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色 | 的还原性比的强 |
D | 用试纸测得:溶液的约为9,溶液的约为8 | 电离出的能力的强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ,甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,通过调节溶液pH除去Fe3+而不损失Cu2+,调节pH的取值范围
A.3≤pH<4 | B.3≤pH≤4 |
C.2<pH≤3 | D.2≤pH<3 |
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解题方法
6 . 要除去CuCl2溶液中的Fe3+ ,甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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7 . 已知某温度下:,,若加入来沉淀和,当溶液中和共存时,溶液中的为
A.105 | B.106 | C.10-4 | D.10-7 |
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8 . 将AgCl分别投入下列溶液中:
①40mL0.03mol·L-1的HCl溶液 ②50mL0.03mol·L-1的AgNO3溶液 ③30mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液 ④10mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①40mL0.03mol·L-1的HCl溶液 ②50mL0.03mol·L-1的AgNO3溶液 ③30mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液 ④10mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是
A.①=②>③>④ | B.③>①=②>④ | C.④>①=②>③ | D.④>③>②>① |
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名校
9 . 二元有机酸()的电离常数、。BaX难溶于水,常温下,将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知:HY是一元强酸,易溶于水。
已知:HY是一元强酸,易溶于水。
A.NaHX溶液显碱性 |
B.溶度积 |
C.b点: |
D.若0.01 BaX溶于1L HY溶液中得到c点溶液,则 |
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解题方法
10 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将CO2通入BaCl2溶液中 | 有白色沉淀生成 | 白色沉淀是BaCO3 |
B | 向两支试管中各加入1 mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液,再向两支试管分别加入2 mL 1 mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.5mol/L的H2C2O4溶液,记录高锰酸钾溶液褪色所需时间 | 1 mol/L的H2C2O4溶液中高锰酸钾溶液褪色快 | 浓度越大,反应速率越快 |
C | 向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液 | 产生两种颜色沉淀,但以白色为主 | |
D | 向滴有酚酞的氨水中滴加氯水 | 溶液的红色褪去 | 氯水具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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