1 . 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是

A．由图1，的水解平衡常数的数量级是

B．图2中M点，溶液中存在

C．图2中P点，存在

D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好

2 . 已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．常温下，

B．溶液中水的电离程度：

C．c点溶液中

D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ

4 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．

C．a点时，③中与②中M的关系为

D．、固体均易溶解于HX溶液

6 . 常温下，分别在Mn(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、HNO₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn²⁺、Zn²⁺、OH^-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中L2代表，L3代表Zn2＋

B．同时产生两种沉淀时，

C．的平衡常数

D．室温下，的数量级为

7 . 重铬酸钾()在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿［主要成分为，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时，中的Fe元素转化为，Cr元素转化为；
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

请回答下列问题：
(1)中和步骤中理论pH的范围是__________，中和后滤渣的主要成分是__________、__________(填化学式)。

9 . 元素是自然界中以及生活中常见的元素，请回答下列有关问题。
(1)已知，若使溶液中的完全沉淀()，应调节最小为___________。