1 . 已知
为二元弱酸，且
，向
溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
A． 为 随 的变化关系 |
B． 的数量级为 |
C．NaHA溶液中： |
D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为 |
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2 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______ g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______ (填名称)。______ mol·g-1
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c(
)＋c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______ 。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______ (填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______ (填溶液组号)
③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为
②步骤b需要用到下图所示仪器中的
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c()＋c(NH3)]有关(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：
(3)小组同学设计实验探究[c
)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
| 溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
| 1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
| 2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
| 3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
| 4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 3 |
②实验结果显示，当[c(
)＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=
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3 . 二元有机酸(H2X)的电离常数Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1444，0.192=0.0361
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1444，0.192=0.0361
| A．NaHX溶液显碱性 |
| B．溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2⋅L﹣2 |
| C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣) |
| D．若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38 |
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解题方法
4 . 草酸
是一种白色粉末，
左右开始少量升华，熔点为
左右分解产生
和
；可与酸性
溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为
。
1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为___________ 。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的
溶液。
3．当
时，溶液呈___________。
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
___________ 。
4．当
时，计算该溶液的
___________ 。(结果保留两位小数)计算过程。
是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为
| A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 |
| B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO |
| C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有 |
| D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性 |
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的
溶液。3．当
时，溶液呈___________。A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
4．当
时，计算该溶液的
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名校
5 . 25℃时，用溶液分别滴定一元酸
溶液和
溶液，pM[p表示负对数，M表示
，
]与溶液
的变化关系如图所示。已知：①
易溶于水，②平衡常数
时反应进行完全。下列说法错误的是
溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．该温度下， 的 |
| B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 |
C．25℃，NaA溶液中， 水解常数的数量级为 |
D．滴定HA溶液至x点时，溶液中 |
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2024-04-12更新
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390次组卷
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2卷引用：2024届河北省部分高三下学期一模化学试题
名校
6 . I．常温下磷酸溶液中，平衡时含磷微粒(H3PO4、
、
、
)浓度占含磷微粒总浓度的比值δ随pH变化的情况如图所示。
(1)0.01 mol/L的Na2HPO4(aq)呈___________ 性(选填“酸”或“碱”)，与同浓度的NaH2PO3(aq)相比，其中水的电离程度更大的是___________ 溶液(选填“Na2HPO4”或“NaH2PO3”)，通过计算说明理由___________ 。
(2)常温下，NaH2PO4(aq)中微粒浓度关系为：2c()+c()-c(H3PO4)=___________ 。
(3)将过量H3PO4(aq)加入0.01 mol/L的Na2HPO3(aq)中反应的离子方程式为___________ 。将H3PO4(ag)逐滴滴入Na2CO3(aq)溶液中，发生反应的离子方程式表示错误的是___________ 。
A．H3PO4+
=
+ B．H3PO4+3=3+
C．H3PO4+2=2+ D．2H3PO4+=CO2↑+2+H2O
II．某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4H2PO4，装置如下图所示(夹持和搅拌装置已省略)。___________ (选填“K1”或“K2”，下同)，打开___________ ，当上述现象消失后，继续通入氨气。
(5)本实验不选用pH传感器，还可选用___________ 作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通NH3。
、、)浓度占含磷微粒总浓度的比值δ随pH变化的情况如图所示。 
| 25℃ | H3PO3 | H2CO3 |
| 电离平衡常数(Ka) | Ka1=5.1×10-2 Ka2=1.8×10-7 | Ka2=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(1)0.01 mol/L的Na2HPO4(aq)呈
(2)常温下，NaH2PO4(aq)中微粒浓度关系为：2c(
)+c()-c(H3PO4)=(3)将过量H3PO4(aq)加入0.01 mol/L的Na2HPO3(aq)中反应的离子方程式为
A．H3PO4+
=+ B．H3PO4+3=3+C．H3PO4+2
=2+ D．2H3PO4+=CO2↑+2+H2OII．某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4H2PO4，装置如下图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
(5)本实验不选用pH传感器，还可选用
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名校
7 . 电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(
)和弱碱的电离平衡常数(
)，回答下列问题∶
(1)
的水溶液呈______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______ 。
(2)现测得溶解了
的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为______ 。
(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、
，pH由大到小的顺序是______ 。
(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为______ 。
)和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶| 弱酸或弱碱 | HF |  |  | |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |   |  |
的水溶液呈(2)现测得溶解了
的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、
、，pH由大到小的顺序是(4)将过量
通入溶液中，反应的离子方程式为
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8 . 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 比较CH3COO-和 的水解常数 | 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH， 后者大于前者 | Kh(CH3COO-)<Kh() |
| B | 验证Cl2与H2O的反应存在限度 | 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 | 氯气与水的反应存在限度 |
| C | 探究氢离子浓度对 (黄色)。 (橙红色)相互转化的影响 | 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 | 增大c(H+)，转化平衡向生成的方向移动 |
| D | 比较AgCl与AgI的溶度积大小 | 向2mL0.1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 | AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1
的MR溶液的pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH与
变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A． 表示 |
B． 的水解平衡常数 |
C．b点溶液中： |
D．两条直线上任意点均满足： |
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10 . 25℃时，用HCl气体和KOH固体改变
的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH（邻苯二甲酸的
，
），
、
和
随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH（邻苯二甲酸的，），、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线②代表，曲线③代表 |
B．M点时， |
| C．KHA溶液中， |
D．用KOH固体改变KHA溶液pH至13过程中， 一直增大 |
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