1 . 黄铵铁矾和常用作净水剂。
已知：热分解过程发生的反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)基态的M层电子排布式为_______，中N原子的_______轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)的_______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．质量不随时间变化	B．体积分数不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时_______。
(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气，仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是_______。

(6)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若平衡时总压为25kPa，的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_______。

4 . “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。”控制和治理、是解决光化学烟雾、减少酸雨的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：
、
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
②Cu与适量浓硝酸反应生成0.9mol氮的氧化物(NO、、)，这些氧化物恰好能被500mL2mol⋅L^-1NaOH溶液完全吸收，得到和的混合溶液，若参加反应的铜为51.2g，则生成_______mol。
③在100mL稀和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L^-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______。
(4)吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。
①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过以下方式脱除：

该反应的化学方程式_______。
②氨水吸收。当通入至溶液左右时，主要反应的离子方程式为_______。
已知：溶液中、，的物质的量分数随pH的分布如图所示。

6 . 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

7 . 目前，处理烟气中常采用两种方法：碱液吸收法和还原法。
I．碱液吸收法
已知常温下：第一步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化；
第二步：加入石灰水，发生反应 K。
(1)25℃时，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：___________。在该溶液中：______________________。___________
(2)0.1mol/L下列溶液中，溶液中由大到小的顺序是___________。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为，该过程中溶液pH___________(填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)计算第二步中反应的K=___________。
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示，下列分析错误的是___________。

A．c点水解程度最大	B．水解是吸热过程
C．a→b段水解平衡向右移动	D．b点溶液中的最大

(6)用过量的溶液吸收的离子方程式：___________。
Ⅱ．水煤气还原法
已知：① ；
② ；
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
(8)反应②中，正反应活化能___________(填“>”“<”或“=”)。
(9)在一定压强下，发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率：N___________M(填“>”“<”或“=”，下同)。逆反应速率N___________P。

(10)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入、2molCO和发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中、的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为___________。(填数值)
②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

8 . 是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的_______。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡时的最大体积分数为50%

C．平衡后及时移走，平衡常数增大

D．平衡后再充入，的平衡转化率增大

(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数_______。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。

则_______，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为_______。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的_______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是_______(填序号)
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B.稀释后溶液的
C.稀释后甲酸的电离度会增大
(6)C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。

9 . 为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
   
   
   
①已知反应中相关化学键的键能数据如下：

化学键	C-H	O=O	C=O	O-H
E/()	411	494	800	460

则b=___________。
②反应   ___________。(用a、b、c表示)
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和(g)。
①还原NO的总反应为，其能量变化如图所示。每还原1mol NO，总反应的能量变化为___________。

②研究表明上述反应历程分两步：
I．；
Ⅱ．。
该总反应的速率由反应___________(填“I”或“Ⅱ”)决定。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．升高温度       B．增加浓度       C．使用适合催化剂       D．移出