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| 共计 9787 道试题

1 . 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可,其工业流程如图所示,下列说法正确的是

A.进行反应1时,往饱和食盐水中先通入,再通入
B.试剂X可以是NaCl固体,便于析出
C.能循环利用的物质只有
D.反应1的离子方程式为
今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:江西省重点中学协作体2024届高三下学期第一次联考化学试卷
2 . 废钼催化剂中含有钼、钴、镍等非常有价值的金属元素,回收其中的金属具有巨大的经济和环境意义。一种从废钼催化剂(主要成分为,含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价值金属的工艺流程如下图。

已知:①碱浸后滤液中主要成分为
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
开始沉淀时的pH2.26.47.2
沉淀完全时()的pH3.29.08.7
③钼酸铵为白色晶体,具有很高的水溶性,不溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)钼酸铵中Mo元素的化合价为___________;“焙烧”时转化为,该反应的化学方程式为___________
(2)“碱浸”时NaOH加入量/钼理论耗量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。

则“碱浸”时适宜的生产工艺条件:氢氧化钠加入量/钼理论耗量___________、浸出温度___________、浸出时间2.4h。
(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为___________
(4)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5,则此时溶液中___________(pX=-lgX)。
(5)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体,洗涤时所选用的最佳试剂为___________
(6)100.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到30.10kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品,则该工艺中七水钼酸铵的收率为___________%(保留一位小数。收率)。
今日更新 | 13次组卷 | 1卷引用:2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题
3 . 以辉锑矿(主要成分为,含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。

已知:浸出液中除含过量盐酸和之外,还含有等。
下列说法错误的是
A.“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B.“除铜”时,不宜加过多的,是为了防止生成或产生有毒物质
C.“除砷”时有生成,该反应每生产2molAs,消耗
D.“电解”时,被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:2
今日更新 | 8次组卷 | 1卷引用:2024届辽宁省协作校高三下学期一模大联考化学试题
4 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护,常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO,工艺流程图所示:

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置_______,常温下Fe2+比Fe3+更容易被氧化变质,请从结构角度加以解释_______
(2)加入H2O2的目的是_______;“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______
a.氨水                    b.氢氧化铁                    c.氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时,Fe3+的浓度降到了mol/L,此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为_______。证明Fe3+已除尽的化学方法是_______
(4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3,请写出该过程的离子方程式:_______
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质,可用电解法制备高纯度锌,下列叙述正确的是_______。
A.粗锌作阳极,纯锌作阴极,电解质溶液是硫酸锌溶液
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu

(6)活性氧化锌纯度测定,已知:1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液,用c mol/LEDTA标准液进行滴定,消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______
今日更新 | 127次组卷 | 1卷引用:湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷

5 . 火法炼铜中产生的白烟尘常含ZnO、、CuO、CdO、、PdO等,其中Cu、Zn、Pb、Cd等是潜在的金属资源,As有潜在环境威胁,可综合利用变废为宝,流程如下:


(1)溶解度:_______________(填“>”“<”或“=”)。在浸出液中,砷元素主要以的形式存在,写出“酸浸”生成的化学方程式____________
(2)表1和表2是在其他条件一定时,铁铜摩尔置换比[]、温度分别对铜的置换率和品位(矿石中所含某种金属或有用成分的多少)的影响,浸出液置换铜的最佳比值是_______________,最佳温度是____________,温度升高,铜的品位下降,可能原因是____________

表1   对铜置换率和品味的影响

置换率/%

Cu品味/%

1.2

74.87

51.22

1.4

92.17

72.82

1.6

99.92

72.08

表2温度对铜置换率和品味的影响

温度/℃

置换率/%

Cu品味/%

30

99.92

72.08

60

99.93

70.34

80

99.86

69.98


(3)随着pH增大,沉砷率将___________(填“增大”或“减小”),原因是__________________________
(4)金属活动性顺序为Zn>Cd>Cu,“电解”主要回收到的金属中,首先析出的是_______________,其阳极(碳作电极)的电极反应式为___________
今日更新 | 13次组卷 | 1卷引用:2024届四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试(一模)理综试题
6 . 钴是一种十分稀缺的金属,素有“工业味精”和“工业牙齿”之称。水钴矿主要成分为CoOOH,同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示:

已知:①氧化性:Co3+>ClO->Fe3+,酸性条件下,ClO-和Mn2+几乎不反应。
②部分阳离子形成氢氧化物沉淀时,溶液pH见下表:
沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3
开始沉淀时的pH7.02.77.67.74.0
沉淀完全时的pH9.63.79.29.85.2
请回答下列问题:
(1)基态Co子的价层电子排布式为___________
(2)“还原酸浸”中,CoOOH发生反应的化学方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的:___________。(用离子方程式表示)
(3)浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是___________
(4)如图所示,萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。使用萃取剂时合适的pH范围为___________(填标号)。
A.1~2B.3~4C.6~7D.7~8

(5)Co能与强酸反应产生H2,工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴,不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________
(6)①钴单质晶体中原子在某温度下的堆积模型如图,若其晶胞几何体的体积是2acm3,钴单质的密度为pg·cm3,已知阿伏加德罗常数为NA,则钴的摩尔质量为___________
a.    b.        c.
②经X射线衍射测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式发生改变,其剖面图如图所示,则该堆积方式属于___________,若该堆积方式下钴原子的半径为r,则该晶体的空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。
今日更新 | 14次组卷 | 1卷引用:2024届河南省五市高三下学期第一次联考(一模)理综试题-高中化学
7 . 重铬酸钠主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上以铬铁矿(主要成分亚铬酸亚铁,含少量Mg、Al、Si等杂质元素)为原料制取重铬酸钠的工艺流程如图:

已知:①在酸性溶液中性质稳定,当时,以形式存在且易被氧化;

③最高价铬酸根在碱性介质中以存在,在酸性介质中以存在。
回答下列问题:
(1)基态Cr原子和Fe原子中未成对电子数之比为_______
(2)滤渣1的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“氧化1”加入足量H2O2的目的是_______,为防止反应过于剧烈,可采取的措施是_______
(4)“调pH”至恰好沉淀完全时滤液中_______
(5)检验“滤渣3”被水洗净的试剂为_______
(6)“氧化2”反应的离子方程式为_______
(7)“酸化”反应的化学方程式为_______
今日更新 | 40次组卷 | 1卷引用:2024届山西省临汾市高三上学期考前适应性训练考试(一)理科综合试题-高中化学

8 . 利用某废催化剂(含及少量MgO)提取V、的工艺流程如图所示。

已知常温下:①

②溶液中某离子浓度时,认为该离子沉淀完全。

回答下列问题:


(1)“滤渣a”的成分为和MgO,“酸浸、调pH”生成的离子方程式为______;调溶液pH最小值为______
(2)已知的溶解度曲线如图所示。“滤液b”含有和少量,从中获得的“系列操作”包含______、过滤、冷水洗涤、干燥。


(3)已知常温下的溶解度为0.468 g,则的溶度积常数为______(假设水溶解溶质后体积不变)。“沉钒”过程中,一般要加入过量铵盐,其原因是______
(4)常用铝热反应法由冶炼金属钒,反应的化学方程式为______
(5)全钒液流电池的工作原理为。此电池的两极区被质子交换膜隔开,则负极区溶液中的含钒离子为______(填“”“”“”“”四种微粒中的两种);充电时,阳极区溶液pH______(填“增大”或“减小”)。
(6)钒的一种氧化物晶胞如图所示。已知:晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______;晶体密度为______

今日更新 | 21次组卷 | 1卷引用:贵州省部分学校2024届高三下学期一模联考化学试题(二)
9 . “天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤,探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼()的熔点仅次于钨,是稀有金属之一,地壳中铼的含量极低,多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上,常从冶炼铜的富铼渣(含)中提取铼,其工艺流程如图所示:

回答下列问题:
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示,则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目(填字母)。
A.60B.80C.100D.120

(2)已知“浸出”时反应中转化为两种强酸,写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式:__________________
(3)实验室中,操作Ⅲ所用装置应选用___________(填字母)。
A.B.C.D.

(4)“一系列操作”包括①________(填操作名称,下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②____________;从下列仪器中选出①②中需使用的仪器,依次为______(填字母)。
A.     B.     C.     D.
(5)已知高铼酸铵是白色片状晶体,微溶于冷水,易溶于热水,欲得纯度更高的高铼酸铵晶体,可通过___________法提纯;“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(6)晶胞结构如下图所示,其中氧原子配位数为___________,铼原子填在了氧原子围成的___________(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。
今日更新 | 26次组卷 | 1卷引用:2024届黑龙江省绥化市高三下学期3月联考模拟检测化学试卷
10 . 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为FeSO4,还含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4]制备锂离子电池正极材料的前驱体FePO4的工艺流程如图所示:

已知常温下:①“酸溶”后,溶液pH=2.3,有关微粒浓度如下表所示:
微粒TiO2+Mg2+
浓度/mol·L-10.00430.07
②TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,pH=4时,H2TiO3沉淀完全。
③Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
(1)LiFePO4中,Li+的轨道表示式是___________,该化合物中Fe2+的基态离子的电子排布式为___________
A.[Ar]3d6              B.[Ar]3d64s2              C.[Ar]3d5
(2)“除杂过滤”工序中,将TiO2+转化为H2TiO3除去。加入铁粉的作用是___________
(3)当H2TiO3沉淀完全时,滤渣中是否含有Mg(OH)2 ?结合计算说明原因___________。(忽略溶液体积的变化)
(4)“结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为___________
A.蒸发结晶、趁热过滤              B.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)书写“氧化”时发生反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。___________
(6)工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP)的方法制备FePO4,电解原理如图所示:

①溶液中的H+___________极移动。
A.磷铁渣             B.石墨
②生成FePO4的电极反应式为___________
今日更新 | 18次组卷 | 1卷引用:上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷
共计 平均难度:一般