1 . 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

工序①的名称为_______，所得母液循环使用。

2 . 某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH₂PO₄·2H₂O，按如下流程开展实验。

已知：常温下NaH₂PO₄·2H₂O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H₃PO₄的电离常数：K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13；H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-5，K_a2=4.7×10^-11。
一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。
(1)写出操作A的名称___________。
(2)洗涤时，下列洗涤剂最合适的是___________(填序号)。

A．冷水

B．热水

C．乙醇

D．乙醇-水混合溶液

3 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

4 . 以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、MgO)为原料制备高纯度钛白粉(TiO₂)。同时得到绿矾的工艺流程如图。

已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO₃不反应；钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是______。
(2)下面两图分别为不同固液比、不同浸出温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______和______，原因为______。

(3)“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤，请问先用稀钛液洗涤的目的是______，从FeSO₄溶液中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是______。

5 . 工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图：

(1)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。
(2)从溶液制取晶体的实验操作方法为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

6 . 以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为原料制备的工艺流程如下：

已知：时，。
(1)沉锰过程需控制温度为的原因是_______。
(2)下图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，_______洗涤干燥。

7 . 亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l)△H=-101.4kJ/mol。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质	熔点	沸点	水解性
POCl3	1.2	105.5	易水解
SOCl2	-104.5	76	易水解
PCl5	160(升华)	167	易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：
（1）反应结束后，应进行_______(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl₃和SOCl_2。

9 . 下列除去杂质的方法错误的是

A．除去中的少量用饱和溶液洗气

B．除去中的少量用饱和溶液洗气

C．除去粉中混有的加过量稀硝酸，过滤，洗涤

D．除去中的少量用水洗气

10 . 碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu₂Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在；②TeO₂微溶于水，易溶于强酸和强碱。

A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在

B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．“酸化”后生成Te(SO4)2

D．“还原”后，溶液的酸性减弱