1 . TiCl₄是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO₂和CCl₄为原料制取液态TiCl₄的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
TiO2	1830	3200	无

请回答下列问题：
（1）TiCl₄还可由TiO₂、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO₂混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：_______。

2 . 实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如图一所示。

（1）已知：5SO+2IO+2H⁺═I₂+5SO+H₂O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^-、IO中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO的实验方案：取适量含碘废水用_______，从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，_______，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，_______，说明废水中含有IO，否则不含IO。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

5 . 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味气体	该溶液中含有
B	将铁的氧化物溶于稀硝酸中，滴加溶液，溶液变红色	该氧化物一定是
C	向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	该溶液中含有
D	某样品进行焰色试验，焰色呈黄色	该样品可能是纯碱

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 工业废水处理是沙头角污水处理中心的重要业务。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)试剂1是___________。反应I的离子方程式为___________。
如何检验反应I后的溶液中是否含有Fe³⁺___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)“一系列操作”包括：蒸发浓缩，冷却结晶，___________。
(4)通入N₂的目的是___________。
(5)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。

7 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B
分离和的混合物	制取少量气体
C	D
证明混合溶液中有少量	除去气体中的少量

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 只用一种试剂，将NH₄Cl、、Na₂SO₄、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．溶液

9 . 下列实验能达到对应目的的是

选项	A	B	C	D
实验
目的	制备Fe(OH)3 胶体	检验待测液中 是否含有	检验溴乙烷中的 溴元素	制备并收集NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法正确的是

A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅

B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯，又能除去甲烷中含有的乙烯杂质

C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D．石油中含有的烷烃，可以通过分馏得到汽油