1 . 某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH₂PO₄·2H₂O，按如下流程开展实验。

已知：常温下NaH₂PO₄·2H₂O为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点60℃，热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H₃PO₄的电离常数：K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13；H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-5，K_a2=4.7×10^-11。
一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。
(1)写出操作A的名称___________。
(2)洗涤时，下列洗涤剂最合适的是___________(填序号)。

A．冷水

B．热水

C．乙醇

D．乙醇-水混合溶液

2 . 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
①制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。

②制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
(1)将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是_______。
(2)准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。
滴定终点的现象为_______。通过计算确定n的数值_______(写出计算过程)。

3 . 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：

已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：
（1）取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_______。

4 . CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H₃CuCl₄(aq)。

Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl⁻+2H₂O=2CuCl₄³⁻+SO₄²⁻+4H⁺
CuCl₄³⁻(aq)CuCl(s)+3Cl^-(aq)

(1)装置A中分液漏斗中的试剂应该是_______。
A．稀硫酸B．98%的硫酸C．65%的硫酸
(2)装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

实验室保存新制CuCl晶体的方法是_______。

5 . 无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：
①乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
②Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应MgBr₂＋3C₂H₅OC₂H₅→MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr₂。回答下列问题：
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置A中使用仪器m的优点是_______。
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是_______(填序号)。

(4)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请说明原因_______。

6 . 某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。

步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
（1）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；

7 . 是制备钛及其化合物的重要中间体，实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)｡

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与互溶
	-25	136	遇水极易水解，在550℃时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)补充并分析实验步骤：①连接好装置，_______；②向各装置中加入药品，重新连接好装置，拧开装置A中分液漏斗活塞，缓慢加入稀硫酸，待装置G中出现白色沉淀后，关闭分液漏斗活塞；③向C中注入热水并点燃D处酒精灯……(后续步骤略)｡步骤②的作用是_______｡
(2)从E处混合物中分离出的实验方法是_______ (填编号)；

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．分液

8 . 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：

(1)检验溶液中是否残留的试剂是_______。
(2)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(3)操作②为_______。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(4)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是_______。

9 . 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。
步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。

(1)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。
(2)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。
步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。

(3)装置C中试剂X为_______。

10 . 纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。