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1 . 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。已知。回答下列问题:
(1)基态氮原子价电子轨道表示式为______ 。
(2)反应中断裂的化学键有______ (填字母)。
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键
(3)的空间构型为______ 。
(4)反应所得的气态产物中属于非极性分子的是______ (填化学式,下同):氢化物中更易与形成配离子的是______ 。向溶液中滴加少量氨水,反应现象为______ 。
(5)基态U原子的价电子排布式为,则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是______ (填字母)。
a. b. c. d.
(6)某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为,U原子半径为,N原子半径为,设为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的空间利用率为______ (用含d、、、的式子表示)。
(1)基态氮原子价电子轨道表示式为
(2)反应中断裂的化学键有
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键
(3)的空间构型为
(4)反应所得的气态产物中属于非极性分子的是
(5)基态U原子的价电子排布式为,则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是
a. b. c. d.
(6)某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为,U原子半径为,N原子半径为,设为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的空间利用率为
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2 . 按要求回答下列问题:
(1)下列B原子的电子排布式的状态中,能量最高的是________(用字母表示)。
(2)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛,回答下列问题:
①基态Ge原子的简化的电子排布式为________ ,基态原子核外有________ 种空间运动状态。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析呈现该变化规律的原因是________________________________ 。
③光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________ 。
(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊,其中阴离子的空间构型为________ ,Na在空气中燃烧则发出黄色火焰,这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为________ 光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示:
①镍钴合金若写作NixCo1-x,则图b合金中x=________
②已知晶胞(图a)的边长为m pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则镍的密度为________ g/cm3(列出计算式)。
(1)下列B原子的电子排布式的状态中,能量最高的是________(用字母表示)。
A. | B. | C. | D. |
(2)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛,回答下列问题:
①基态Ge原子的简化的电子排布式为
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析呈现该变化规律的原因是
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(3)Na与N形成的NaN3可用于制造汽车的安全气囊,其中阴离子的空间构型为
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示:
①镍钴合金若写作NixCo1-x,则图b合金中x=
②已知晶胞(图a)的边长为m pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则镍的密度为
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3 . 某合金基体是铁碳合金,还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题:
(1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为_______ ,基态的外围电子排布图为_______ 。
(2)六羰基铬中键和键的个数比为_______ ,与CO互为等电子体的是_______ 。
A. B. C. D. E.
(3)完成下列含碳化合物相关分析:
A. B.
①A分子中采取杂化的碳原子有_______ 个。
②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点,其原因是_______ 。
(4)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据_______ (填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能,的晶格能为_______ 。
(5)的晶胞结构如图所示,A的原子坐标参数为,B为,则C的原子坐标为_______ ;已知该晶体的密度为,和的半径分别为和,代表阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中离子的空间利用率为_______ (用代数式表示)。
(1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为
(2)六羰基铬中键和键的个数比为
A. B. C. D. E.
(3)完成下列含碳化合物相关分析:
A. B.
①A分子中采取杂化的碳原子有
②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点,其原因是
(4)是离子晶体,其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
通过图中数据
(5)的晶胞结构如图所示,A的原子坐标参数为,B为,则C的原子坐标为
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13次组卷
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2卷引用:2024届四川省雅安市高三上学期第一次诊断性考试理综试题
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4 . 凉山州是矿产资源“聚宝盆”,下辖的会东、金阳、雷波等县磷矿资源丰富,磷化工产业比较发达。请回答下列问题:
(1)基态磷原子的价电子排布图为:___________ ;其基态原子核外有___________ 种不同能量的电子。
(2)含磷药物磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定效果,其结构如下图。
磷酸氯喹中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为:___________ ,其中碳原子的轨道杂化类型为:___________ 。
(3)卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷。三卤化磷的熔点见下表,试解释PF3、PCl3、PBr3、PI3熔点逐渐升高的原因是___________ 。
(4)已知PCl5晶体中含有等量的[PCl4]+和[PCl6]-。
①PCl5晶体中的化学键有___________ ,其中[PCl4]+的空间构型为___________ 。
②PCl5晶胞结构如下图,晶胞中含有的P原子的个数为___________ ,已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体密度为___________ g/cm3(列出计算式即可)。
(1)基态磷原子的价电子排布图为:
(2)含磷药物磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定效果,其结构如下图。
磷酸氯喹中所含第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为:
(3)卤化磷通常有三卤化磷和五卤化磷。三卤化磷的熔点见下表,试解释PF3、PCl3、PBr3、PI3熔点逐渐升高的原因是
三卤化磷 | PF3 | PCl3 | PBr3 | PI3 |
熔点/℃ | -151.5 | -93.6 | -41.5 | 61.2 |
①PCl5晶体中的化学键有
②PCl5晶胞结构如下图,晶胞中含有的P原子的个数为
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5 . 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示,晶胞参数为a,具有催化活性的是Ni,图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A.Ni的配位数为12 |
B.催化活性:(1)>(2) |
C.La和O的最短距离为 |
D.若原子1的分数坐标为(0,0,0),则La的分数坐标为() |
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261次组卷
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2卷引用:江西省赣州市2024届高三下学期3月摸底考试化学试题
6 . 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:
(1)基态原子价电子排布式为_______ 。
(2)常温下,与硼单质反应生成为缺电子结构,通入水中产生三种酸分别为和_______ (填化学式)。和中的键角大小顺序是_______ ,实验测得中3个键长远比和的半径之和小,原因是_______ 。
(3)一定条件下,和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示,晶胞参数为。
上述反应的化学方程式为_______ ,X晶体内含有的作用力有_______ (填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置,需要_______ 组原子分数坐标,晶体中有_______ 种化学环境的原子。
(4)阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为_______ (用含的代数式表示)。
(1)基态原子价电子排布式为
(2)常温下,与硼单质反应生成为缺电子结构,通入水中产生三种酸分别为和
(3)一定条件下,和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示,晶胞参数为。
上述反应的化学方程式为
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置,需要
(4)阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为
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7 . 2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕,以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂,其晶胞结构如图所示,下列有关说法中错误的是
A.基态Cu+价层电子排布图为 |
B.Cl原子核外电子的运动状态有17种 |
C.该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl- |
D.Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个 |
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8 . Ⅰ.8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。回答下列问题:
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉()的熔点的原因是___________ 。
(2)不能形成类似分子中的键,原因是___________ 。
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为,则晶体中相邻N之间的最短距离为___________ (列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ.等氟化物可以做光导纤维材料,一定条件下,某的晶体结构如下图。
(4)与距离最近且相等的有___________ 个,与距离最近且相等的F-有___________ 个。
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体,边长为,则晶体的摩尔体积___________ 。()
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示,该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置,如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水,溶于热水,主要原因是___________ 。
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉()的熔点的原因是
(2)不能形成类似分子中的键,原因是
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为,则晶体中相邻N之间的最短距离为
Ⅱ.等氟化物可以做光导纤维材料,一定条件下,某的晶体结构如下图。
(4)与距离最近且相等的有
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体,边长为,则晶体的摩尔体积
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示,该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置,如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)
A. | B. |
C. | D. |
(7)一种类石墨的聚合物g﹣C3N4可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水,溶于热水,主要原因是
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9 . Na2H的晶胞结构与CaF2相似,如图所示。
已知:1号粒子的分数坐标为,3号粒子的分数坐标为,设晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A.2号粒子的分数坐标为 |
B.钠、钙焰色试验产生的光谱属于发射光谱 |
C.Na粒子与H粒子的最短距离为nm |
D.晶胞中Na粒子与H粒子的配位数之比为2∶1 |
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10 . 氢、氮、硫、氯、铜是元素周期表中前四周期元素。回答下列问题:
(1)氮在元素周期表中的位置_____ 。写出的电子式_____ ,的分子空间构型为_____ ,中心原子的杂化方式为_____ 。
(2)氯与硫相比,非金属性较强的是_____ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_____ (填序号)。
a.常温下氯的单质呈气态,硫的单质呈固态 b.稳定性
c.酸性: d.氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中,第一电离能最大的元素是_____ (用元素符号表示);中含有键数目为_____ 。
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为_____ ;设晶胞边长为,该晶体的密度为_____ (用含a和的式子表示)。
(1)氮在元素周期表中的位置
(2)氯与硫相比,非金属性较强的是
a.常温下氯的单质呈气态,硫的单质呈固态 b.稳定性
c.酸性: d.氯的电负性大于硫的电负性
(3)组成元素中,第一电离能最大的元素是
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为
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