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1 . 近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法正确的是
A.该Ru配合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 |
B.该Ru配合物中C原子、N原子的杂化方式均为 |
C.该配合物中Ru的配体分别是有机物、一氧化碳和氯原子 |
D.HCOOH的沸点比高,主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键,而分子间只有范德华力 |
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2 . 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂,其由4种短周期非金属元素组成,结构如图所示,其中W、X、Y为同一周期,X与Z为同一主族。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:Y>W | B.电负性:X>W>Y>Z |
C.XW2中元素X为sp3杂化 | D.YX2是含极性键的极性分子 |
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3 . Ⅰ.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______ 。橄榄石中,各元素电负性大小顺序为_______ ,铁的化合价为_______ 。
Ⅱ.已知一些物质的熔点数据如下表:
(2)SiCl4的空间结构为_______ ,其中Si的轨道杂化类型为_______ 。
(3)以上四种氯化物熔点大小不同的原因是_______________________________ 。
Ⅲ.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。(4)距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是_______ 。
(5)铁镁合金的化学式为_______ 。
Ⅳ.已知的晶胞属于立方体,晶胞参数,密度为。
(6)晶胞中含有的原子数为_______ (列出计算式,1pm=10-12m,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
Ⅱ.已知一些物质的熔点数据如下表:
物质 | 熔点/℃ |
800.7 | |
(2)SiCl4的空间结构为
(3)以上四种氯化物熔点大小不同的原因是
Ⅲ.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。(4)距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是
(5)铁镁合金的化学式为
Ⅳ.已知的晶胞属于立方体,晶胞参数,密度为。
(6)晶胞中含有的原子数为
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4 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
I.钢是人类使用最早的金属之一,至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式___________ 。涩法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料,通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度的工艺。
(2)赤铜矿在稀硫酸中浸出,得到硫酸铜溶液,该反应的离子方程式为___ 。
(3)已知:晶胞为立方体形,边长为。根据图示,每个晶胞中含O原子的数目为___________ 个。计算晶体的密度___________ (结果保留两位小数)。Ⅱ.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(5)NaCl熔点为:800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为:,加入的目的是___________ 。
(6)除去粉末中混有的少量的方法是___________ 。
Ⅲ.钛被誉为太空金属和亲生物金属,拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应,在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)原子的价电子排布式为,它在元素周期表中的位置是___________ 。
(8)易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。
(9)钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体:(绿色)、(紫色),两者配位数___________ (选填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是___________ 。
I.钢是人类使用最早的金属之一,至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式
(2)赤铜矿在稀硫酸中浸出,得到硫酸铜溶液,该反应的离子方程式为
(3)已知:晶胞为立方体形,边长为。根据图示,每个晶胞中含O原子的数目为
(4)基态Na原子的价层电子轨道表示式为
(5)NaCl熔点为:800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为:,加入的目的是
(6)除去粉末中混有的少量的方法是
Ⅲ.钛被誉为太空金属和亲生物金属,拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应,在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)原子的价电子排布式为,它在元素周期表中的位置是
(8)易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。
A.键角为120° | B.是极性分子 |
C.含有键 | D.中心原子采取杂化 |
(9)钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体:(绿色)、(紫色),两者配位数
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5 . 硒是人体必需微量元素之一,含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药,其结构式如下图所示:(1)碳元素位于元素周期表的_______ 区。
(2)与S同主族,则基态硒原子的核外电子排布式为_______ 。
(3)、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(4)比较键角大小:气态分子_______ 离子(填“>”“<”或“=”),原因是_______ 。
(5)根据价层电子对互斥理论,可以推知的空间构型为_______ (用文字描述),其中原子采用的轨道杂化方式为_______ 。
(6)甲硒醇可增加抗癌效力,下表中有机物沸点不同的原因是_______ 。
(7)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如题图1,沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为_______ 。
(2)与S同主族,则基态硒原子的核外电子排布式为
(3)、O、N的第一电离能由大到小的顺序为
(4)比较键角大小:气态分子
(5)根据价层电子对互斥理论,可以推知的空间构型为
(6)甲硒醇可增加抗癌效力,下表中有机物沸点不同的原因是
有机物 | 甲醇 | 甲硫醇 | 甲硒醇 |
沸点/℃ | 64.7 | 5.95 | 25.05 |
(7)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如题图1,沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为
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6 . 下列物质性质排序错误的是
A.酸性: | B.沸点: |
C.熔点: | D.稳定性: |
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7 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种,它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态原子核外电子排布式为___________ ,基态原子核外有___________ 个未成对电子。
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)氮气分子内存在氮氮三键,性质稳定,试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________ 。
(4)离子中P的杂化类型为___________ ,分子的空间构型均为___________ ,其键角依次减小的原因是___________ 。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图所示,则N的配位数为___________ ,该晶体密度为___________ (列出计算式,代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态原子核外电子排布式为
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)氮气分子内存在氮氮三键,性质稳定,试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是
(4)离子中P的杂化类型为
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图所示,则N的配位数为
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8 . 化合物Na3CrO8的负离子结构可表示为,则Cr的化合价为
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9 . 钙钛矿是指通式为ABO3的一类化合物,最早发现钙钛矿石中的CaTiO3,因此而得名。钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。
1.基态原子中未成对电子数为___________ 。
2.的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,自至熔点依次升高,原因是___________ 。
的立方晶胞如图1所示。3.其组成元素的电负性大小顺序是___________ 。
4.金属离子与氧离子间的作用力为 。
5.晶胞中与距离最近且相等的数目为 。
一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子,其晶胞如图2所示。6.图1中与具有相同的空间位置的微粒是 。
7.有机碱中,原子的杂化轨道类型是___________ 。
8.若晶胞参数为,则晶体密度为___________ (用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了的器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图3所示。9.用离子方程式表示该原理___________ 、___________ 。
1.基态原子中未成对电子数为
2.的四卤化物熔点如下表所示,熔点高于其他三种卤化物,自至熔点依次升高,原因是
化合物 | ||||
熔点 | 377 | -24.12 | 38.3 | 155 |
的立方晶胞如图1所示。3.其组成元素的电负性大小顺序是
4.金属离子与氧离子间的作用力为 。
A.离子键 | B.金属键 | C.共价键 | D.分子间作用力 |
A.4 | B.8 | C.12 | D.16 |
A. | B. | C. | D.无 |
8.若晶胞参数为,则晶体密度为
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了的器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图3所示。9.用离子方程式表示该原理
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10 . 已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一,按要求回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是___________ ,电负性最大的是___________ 。(以上两空均填元素名称)
(2)E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是___________ 。(填元素符号)
(3)M分子中B原子的轨道杂化类型为___________ ,M分子中两种键角的大小关系是___________ 。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符号)
(4)的空间构型为___________ ;化合物CA3的沸点比BA4的高,其主要原因是___________ 。
(5)向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,得到深蓝色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体,此晶体中存在的化学键类型有___________ 。(填代号)
A.离子键 B.σ键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键 F.氢键
(6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,D的配位数为___________ ,已知晶胞中最近两个D原子间距离为a nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为___________ g/cm3。(用含a、NA的表达式表示)
(1)五种元素中第一电离能最大的是
(2)E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是
(3)M分子中B原子的轨道杂化类型为
(4)的空间构型为
(5)向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,得到深蓝色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体,此晶体中存在的化学键类型有
A.离子键 B.σ键 C.非极性共价键 D.配位键 E.金属键 F.氢键
(6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,D的配位数为
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