2 . 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
I．钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式___________。涩法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度的工艺。
(2)赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为___。
(3)已知：晶胞为立方体形，边长为。根据图示，每个晶胞中含O原子的数目为___________个。计算晶体的密度___________(结果保留两位小数)。

Ⅱ．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
(4)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)NaCl熔点为：800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为：，加入的目的是___________。
(6)除去粉末中混有的少量的方法是___________。
Ⅲ．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
(7)原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
(8)易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。

A．键角为120°	B．是极性分子
C．含有键	D．中心原子采取杂化

(9)钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。

3 . 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛的应用。乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如下图所示：

(1)碳元素位于元素周期表的_______区。
(2)与S同主族，则基态硒原子的核外电子排布式为_______。
(3)、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(4)比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
(5)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为_______(用文字描述)，其中原子采用的轨道杂化方式为_______。
(6)甲硒醇可增加抗癌效力，下表中有机物沸点不同的原因是_______。

有机物	甲醇	甲硫醇	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(7)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如题图1，沿x、y、z轴方向的投影均为题图2。则X的化学式为_______。

5 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷()、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________，基态原子核外有___________个未成对电子。
(2)与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比活泼的原因是___________。
(4)离子中P的杂化类型为___________，分子的空间构型均为___________，其键角依次减小的原因是___________。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________，该晶体密度为___________(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。

6 . 化合物Na₃CrO₈的负离子结构可表示为，则Cr的化合价为___________。呈四面体构型，结构为， Cr₂O由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n (n>1)个通过顶角氧原子连结的链式结构的通式为___________。

10 . 硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
(1)基态B原子价层电子排布式是___________。
(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。
②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：___________。
(3)氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子，如Fe²⁺或Fe³⁺的检测原理如下图。

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为___________。
②n=___________(填数字)。
(4)NaBH₄是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。

①I不是晶胞，从结构角度说明原因：___________。
②已知阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)