2 . 下列关于肼的说法正确的是

A．电子式为	B．既含极性键，又含非极性键
C．属于极性分子	D．N原子为sp2杂化

3 . 已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是

A．的第二电离能小于的第二电离能

B．与均为直线形结构，中存在大x键，可表示为

C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比为

D．中的键角小于分子中的键角

4 . 中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料，并获得了该化合物的LED器件。回答下列问题：
(1)石墨烯(如图所示)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，其中C原子的杂化方式为_______，1号碳原子与相邻碳原子形成的键角为_______。

(2)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，B原子的杂化轨道类型是_______，将“—OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构为_______；中，B原子的杂化轨道类型为_______，其中一个B—O键是配位键，孤电子对由_______(填元素符号)原子提供。
(3)硼与第VA族元素组成的化合物氮化硼(BN)、磷化硼(BP)、砷化硼的晶体结构与单晶硅相似。其中氮化硼(BN)和磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼是一种超高热导率半导体材料。
①BN晶体的熔点要比BP晶体的熔点高，其原因是_______。
②的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度_______(列出含a、的计算式即可)。

(4)已知晶体是面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞中每个周围距离相等且最近的有_______个。

5 . 如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是

A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟

B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形

C．④的电子式为

D．明矾与③的净水原理相同

6 . 写出基态B原子的轨道表示式__________；BF₃的分子构型为___________。

8 . 下列说法正确的是

A．基态Cu的核外电子排布式为

B．中B的杂化方式为杂化

C．分子为非极性分子

D．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

9 . 实验室制取HF的原理为CaF₂+H₂SO₄(浓)CaSO₄+2HF↑，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O。CaF₂的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm，下列说法错误的是

A．HF需要密封保存于塑料瓶

B．SiF4和的中心原子杂化方式相同

C．CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为a pm

D．CaF2的晶胞中F-与Ca2+的配位数比为2:1

10 . 用化学用语表示3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中的相关微粒，其中正确的是

A．HCl的电子式：	B．中子数为20的Cl原子：
C．N2分子中σ键与π键个数比为1:2	D．NH3分子中N原子杂化方式为sp2