1 . M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物R₄N(PM₄)₄Q₂是某种荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子，N基态原子核外无未成对电子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是

A．N、Q、R三种元素简单离子的半径：Q>R>N

B．N、P、Q、R四种元素的第一电离能：Q>P>N>R

C．M元素与氢元素形成的两种微粒的键角：

D．N、P、R三种氧化物的熔点：P>R>N

3 . 硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明___________ 。

4 . 下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________；每个晶胞中平均分摊___________个S^2-。

5 . 下列物质性质和原理分析相匹配的是

选项	物质性质	原理分析
A	冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电	冰醋酸中没有能自由移动的离子 醋酸溶液中有能自由移动的离子
B	的酸性比的强	的摩尔质量小于
C	甲酸的沸点高于二甲醚	甲酸的范德华力大于二甲醚
D	油漆易溶于甲苯，不溶于水	甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂 油漆是极性大的物质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氯亚铂酸钾()是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组以氯铂酸钾()为原料制备，相关物质性质如下表：

物质	性质
	黄色粉末，溶于热水，微溶于冷水，几乎不溶于乙醇
	红色固体，溶于水，不溶于乙醇，高温易分解

Ⅰ．的制备
取10.00g氯铂酸钾()溶于热水，置于装置D中，按下图所示组装实验仪器(加热与夹持装置均已省略)，在加热条件下还原可得。

(1)质量分数为70.0％的浓硫酸密度为，其物质的量浓度为_____。
(2)为使仪器A中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为_____。
(3)仪器B的名称为_____，装置C的作用是_____。
(4)装置D中反应的化学方程式为_____，装置E中的试剂可选用_____(填序号)。
A．氨水       B．NaOH溶液       C．澄清石灰水
(5)反应结束后，拆除装置，向装置D中加入足量无水乙醇，经过滤、洗涤、干燥，得红色固体6.25g。
①加入无水乙醇的目的是_____。
②的产率为_____(结果保留三位有效数字)。

Ⅱ．奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺()是制备奥铂的原料之一。

(6)奥铂中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(7)奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是_____。
(8)1，2-环己二胺的沸点(190℃)高于1，2-环戊二胺()的沸点(170℃)，其主要原因是_____。

9 . 关于LiBF₄及所含元素的说法正确的是

A．熔点：LiBF4<H3BO3	B．原子半径：Li<B<F
C．第一电离能：Li<B<F	D．电负性：Li<B<F