1 . 化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： ___________。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。
(3)补铁剂中的铁元素化合价为___________，常和维生素 C 一起服用，说明维 C 具有 ___________性。
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是___________ (填元素符号)。
(5)安全气囊弹出时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。标准状况下生成 44.8LN₂时转移电子个数为 ___________N_A ( N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol 参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(3)操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有___________。
(4)向滤液A中通入的目的是___________。
(5)向溶液B中通入时反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：、，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

4 . 以焙烧黄铁矿(FeS₂，杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料，工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)写出两种能够提高酸浸率的措施___________。
(2)红渣的主要成分是___________(填化学式)，焙烧黄铁矿过程中若产生8.96 L(标准状况)SO₂，则反应中转移电子的数目为___________。
(3)若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”包括___________、___________、过滤。
(5)简述洗涤铵铁蓝沉淀的操作：___________。

5 . 设代表阿伏加德罗常数的值。臭氧能氧化，通常用于处理电镀工业含氰废水，其化学原理为。下列叙述正确的是

A．处理时生成还原产物的分子数为

B．和的混合气体中含氧原子数为

C．每生成的同时生成数为

D．由离子方程式知每生成时转移电子数为

6 . 可用Al与NaOH溶液反应来疏通下水管道。下列说法错误的是

A．Al是还原剂，发生氧化反应

B．每生成1mol ，转移2mol电子

C．可用NaOH溶液除去镁粉中混有的少量Al粉

D．等量的铝与足量NaOH溶液反应生成的比与足量盐酸反应生成的多

7 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。

①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式______。
②写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式______。
③写出发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______。
向装置中通入4mol 和2mol ，转移的电子数______。
④工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加的量，理论上在一定的温度和压强下将2L NO完全转化成，至少应该通入空气（空气中氧气体积约20%）的体积为______。
(2)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示（转化所需试剂及条件已略去）

①X可能是或______。
②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为______。

8 . “马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于的碱性溶液，发生的反应为(末配平)。下列说法正确的是

A．配平后的化学计量数为5

B．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C．的电子式为

D．该反应每生成，转移电子

9 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

10 . N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶体

B．在中充分燃烧，转移电子数目为0.3NA

C．在标准状况下，和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol

D．1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA