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1 . 某实验小组探究受热分解时的情况。
下列说法错误的是
A.固体是混合物,成分为和 |
B.气体能使品红溶液褪色 |
C.在空气中加热的反应方程式为 |
D.将和固体混合溶于水,再加足量稀盐酸,有淡黄色沉淀生成 |
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解题方法
2 . 某兴趣小组以海藻灰(主要成分是)为原料进行的制备实验。具体步骤如下:将海菜灰浸泡加热过滤后,得到溶液,将适量固体溶于溶液,再将饱和溶液滴入上述溶液中,生成白色,向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是
A.生成白色沉淀的反应为: |
B.固体中加入适量浓硝酸: |
C.中加入过量盐酸: |
D.溶液与氢氧化钡溶液混合: |
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3 . 下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
A.①③④ | B.①② | C.① | D.①②⑤ |
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解题方法
4 . 下列除杂试剂或方法正确的是
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | 溶液 | 加入过量溶液并过滤、洗涤 再将沉淀溶于适量盐酸 | |
B | 溶液 | 加入过量铜粉并过滤、洗涤 | |
C | 在空气中灼烧至质量不再变化 | ||
D | 在空气中灼烧至质量不再变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 实验室制备SO2并探究SO2的性质,利用如图装置进行实验。
回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为________ ,装置A中的化学方程式为________ 。
(2)若试剂a为蒸馏水,则装置B中反应的化学方程式为________ 。
(3)若试剂a为BaCl2溶液,则B中________ (填“能”或“不能”)观察到有白色沉淀生成,请说明原因: _______ 。
(4)若试剂a为AgNO3溶液,装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分,提出白色沉淀中可能含有Ag2SO3或Ag2SO4或二者混合物。
①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag2SO3:________ ;
②推测含Ag2SO4的原因是_______ 。
回答下列问题:
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为
(2)若试剂a为蒸馏水,则装置B中反应的化学方程式为
(3)若试剂a为BaCl2溶液,则B中
(4)若试剂a为AgNO3溶液,装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分,提出白色沉淀中可能含有Ag2SO3或Ag2SO4或二者混合物。
①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag2SO3:
②推测含Ag2SO4的原因是
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解题方法
6 . 下列离子方程式书写正确的是
A.向次氯酸钠溶液中通入少量CO2: |
B.将少量氯气通入溶液中: |
C.用铜作电极电解硫酸铜溶液: |
D.向溶液中滴加少量的溶液: |
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7 . 下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠反应,而亚硫酸可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳 |
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 |
C.的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和 |
D.氢硫酸与亚硫酸混合时有黄色沉淀产生 |
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8 . 下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液与过量氨水反应: |
B.向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液: |
C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳: |
D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气: |
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解题方法
9 . Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中,利用氨浸工艺可提取Ni、Co,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下:
已知:氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下,Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子:lgKb(NH3·H2O)=-4.7;Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3;部分氢氧化物的Ksp如下表。
回答下列问题:
(1)常温下,pH=9.9的氨性溶液中,c(NH3·H2O)_______ c()(填“>”“<”或“=”)。
(2)“氨浸”时,由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为_______ ,“滤渣”的成分是_______ 。
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率,其原因是_______ 。
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______ 。
(5)①“结晶纯化”过程中,没有引入新物质。晶体A含6个结晶水,则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值,理论上最高为_______ 。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义,在于可重复利用_______ 和_______ (填化学式)。
已知:氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下,Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子:lgKb(NH3·H2O)=-4.7;Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3;部分氢氧化物的Ksp如下表。
氢氧化物 | Co(OH)2 | Co(OH)3 | Ni(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 5.9×10-15 | 1.6×10-44 | 5.5×10-16 | 1.3×10-33 | 5.6×10-12 |
(1)常温下,pH=9.9的氨性溶液中,c(NH3·H2O)
(2)“氨浸”时,由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率,其原因是
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为
(5)①“结晶纯化”过程中,没有引入新物质。晶体A含6个结晶水,则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值,理论上最高为
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义,在于可重复利用
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10 . 某溶液中存在较多的,该溶液中还可能大量存在的离子是
A. | B. | C. | D. |
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