1 . 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

C．SiO2熔点高，可用作光导纤维

D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

2 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如表：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数(K)	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向____工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图所示。

则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(l)的热化学方程式为_____。
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1molN₂和2molH₂模拟一定条件下工业固氮N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，体系中n(NH₃)随时间的变化如图。

①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=____mol•L^-1•min^-1。
②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是____(选填序号)。
A.混合气体的密度不变
B.单位时间内断裂nmolN－H键的同时形成nmolH－H键
C.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
D.容器内的总压强不再变化
③有关工业固氮的说法正确的是____(选填序号)。
A.使用催化剂可提高反应物的转化率
B.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
C.循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
④T℃时，该反应的平衡常数为_____。
⑤若800℃，该反应的平衡常数为2，在该温度下，某时刻，N₂、H₂、NH₃的浓度都2mol/L时，则v_正_____v_逆(填“>”、“<”、“=”)。
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol•min^-1)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最小的催化剂是____(填化学式)。
(5)在恒容密闭容器中充入2molNO₂和1molO₂发生反应如下：4NO₂(g)(红棕色)+O₂(g)2N₂O₅(g)(无色)。已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的△H____0，△S____0。

3 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，发生反应的离子方程式是________。
(2)B中的试剂是________溶液，发生反应的离子方程式是________。
(3)C中的用途________。
(4)D中的试剂是NaOH溶液，其作用是________。
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________，说明过氧化钠可作供氧剂。

4 . 下列物质的用途涉及氧化还原反应的是

A．用做红色颜料	B．用暖宝贴(成分：铁粉、水、食盐、活性炭等)供热
C．用作食品膨松剂	D．用可溶性的铁盐、铝盐作净水剂

7 . NO、SO₂是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) ∆H₁=+180.5kJ/mol
C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) ∆H₂=-393.5kJ/mol
2C(s)+ O₂(g) = 2CO(g) ∆H₃=-221.0kJ/mol
(1)某反应的平衡常数表达式K=，此反应的热化学方程式为：_____
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填序号)
a．NO和N₂浓度比为2：1            b．v_正(CO)=2v_逆(N₂)
c．混合气体的密度保持不变        d．该反应平衡常数保持不变
II．(3)SO₂可用于制Na₂S₂O₃。为探究某浓度的Na₂S₂O₃的化学性质，某同学设计如图实验流程：

用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因_____，Na₂S₂O₃与足量氯水反应的离子方程式是____
(4)含SO₂的烟气可用Na₂SO₃溶液吸收。
可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图1所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为___(任写一个)

(5)2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，将一定量的SO₃放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图2所示。

图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀，该温度下反应的平衡常数Kp=_____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO₂和SO₃，平衡将_______(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”“不”)移动。

8 . 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________；工业上制取A的离子方程式为___________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________。将B、C的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式___________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是___________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________。

9 . 下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是

A．浓硫酸可作氯气的干燥剂

B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

10 . 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是

A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

C．次氯酸常用作消毒剂

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体