1 . 已知短周期元素、、、、分布在三个周期，、最外层电子数相同，物质由原子序数依次增大的元素、、组成，其中的简单离子半径在同周期中最小，、、简单离子的核外电子排布相同，物质的结构式如下图所示：

回答下列问题：
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，在周期表中的位置是___________，写出的电子式：___________。
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)在，与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓与为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式为___________。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。

2 . 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示：

①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。
②预测物质E中铁元素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③写出反应Ⅱ的化学方程式：___________。
④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为___________。
(3)探究铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)

①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X的物理性质：___________。
②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为___________。
③C溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的___________、___________、___________、___________(填离子符号)所致；
而可能是因其体系中含有的___________、___________(填粒子的化学式)等所致。
④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是___________。

10 . 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)的反应类型是___________。
(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有___________组。
(3)化合物C的结构简式为___________。
(4)的过程中，被还原的官能团是___________，被氧化的官能团是___________。
(5)若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有___________种。
(6)已知、和的产率分别为70%、82%和80%，则的总产率为___________。
(7)配合物可催化转化中键断裂，也能催化反应①：

反应①：

为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子(结构如下图所示)。在合成的过程中，甲组使用了催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。

根据上述信息，甲、乙两组合成的产品催化性能出现差异的原因是___________。