1 . Ca(ClO)₂具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取Ca(ClO)₂。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(ClO)₂遇热水会分解生成Ca(ClO₃)₂。
回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______，装置A中发生反应的离子方程式是______。
(2)装置B中盛装的试剂是______，其作用是______。
(3)装置C中的颜色变化为_______。
(4)为了提高Ca(ClO)₂的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为______(填“热水浴”或“冷水浴”)，实验中除控制温度外还可采取的措施是______。
(5)已知氯气和Ca(OH)₂溶液在一定温度下能同时发生反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，6Cl₂+6Ca(OH)₂=5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。某温度下，将氯气通入Ca(OH)₂溶液中，反应得到CaCl₂、Ca(ClO)₂和Ca(ClO₃)₂的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为______(填化学式)，经测定ClO^-与ClO的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为______。

2 . 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄•5H₂O)。

回答下列问题：
(1)操作I的实验操作是______。在实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有______。
(2)固体B是_____；试剂X是______。
(3)溶液A与过量的试剂X反应的离子方程式为______。
(4)试剂Y是______，操作Ⅳ的实验操作为_______。
(5)写出用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式：______。
(6)若该合金的质量为147g，铝和铜占合金总质量的61.9%，则理论生成的绿矾晶体的质量为______g(保留整数)。

3 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相对原子质量最小的；A和D、C和F分别为同一主族元素；常温下，B和C两种元素的单质都为双原子分子，且两种单质在空气中含量之和高达99%；E的最外层电子数为2。
回答下列问题：
(1)分别写出B和G的元素符号：______、______。
(2)E在元素周期表中的位置是_______。
(3)写出A与C以原子个数比1：1形成的化合物的电子式：______，该物质为_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)F、G中最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的化合物是______(填化学式)。
(5)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物和另一种10电子氢化物，写出反应的化学方程式：_______。

4 . 利用如下实验研究浓硫酸的性质：
实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，观察到酸性KMnO₄溶液褪色；
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是

A．实验1现象说明浓硫酸在实验中只体现脱水性

B．实验2可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性

C．将实验1中产生的气体依次通入澄清石灰水、品红溶液可证明该混合气体中含有CO2和SO2

D．由实验1和实验2得出浓硫酸有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

5 . 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂，过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程I中O2为还原反应的产物

B．过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4

C．过程I中每生成1molO2反应转移2mol电子

D．FeO的稳定性强于Fe3O4

6 . 下列离子反应方程式正确的是

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

C．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D．向氯水中通入足量SO2气体：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

7 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升	SO2易溶于水
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	Na2O2没有变质
D	向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变红褐色，停止加热，用激光笔照射，出现一条光亮通路	有Fe(OH)3胶体生成

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S₈环状分子的结构如图。时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S₈4S₆6S₄12S₂。下列说法错误的是

A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化

B．时，32gS8中共价键的数目为NA

C．可用酒精洗涤试管内壁残留的硫单质

D．硫在自然界中存在游离态形式

9 . 低成本、高效率处理SO₂、NO₂等大气污染物一直是化学研究的重点课题。研究它们的性质在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．SO2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体

B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有漂白性

D．SO2通入Na2S溶液，溶液变浑浊，SO2具有氧化性

10 . (核磁共振)、可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是

A．和第互为同位素

B．12C与金刚石互为同素异形体 。

C．为同一种核素

D．的质量数为核外电子数与原子序数之和