3 . 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中Xe的价层电子对数为

B．溶液中的数目为

C．已知，每生成转移电子的数目为

D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

6 . 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为

B．和气体所含原子数均为

C．足量铁粉与氯气反应转移电子数为

D．锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为

7 . (雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)人体血液的pH为7.35~7.45，用药后血液中所含砷元素的主要微粒是___________。
(2)pH小于6时，物质的量分数接近1.0的原因是___________。
(3)的电离平衡常数___________。
(4)将KOH溶液滴入溶液中发生反应。
①在pH为11~12时，发生反应的离子方程式为___________。时，溶液中___________。
②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

9 . 为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用。天然气法合成相关反应如下：
反应．    kJ·mol^-1
反应．    kJ·mol^-1
(1)反应的正反应活化能___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应活化能；某温度下若完全分解成，在密闭容器中，以开始反应，当体积分数为10%时，转化率为___________。
(2)利用工业废气生产的反应为。向某密闭容器充入1 mol 、2 mol ，维持体系压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②图中表示的曲线是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③780℃时，的物质的量是___________mol；维持m点温度不变，向容器中再通入、、、各1 mol，此时速率关系为v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

10 . 乙酸(HAc)是一种重要的化学试剂，其性质与电离平衡密切相关。实验小组同学研究25℃时HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
用浓度均为0.1 moL·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。(已知：25℃时，HAc的)

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	/mL		pH
	40.00	/	/	0	2.86
	4.00	/	36.00	0	3.36
…
	4.00	a	b	3：4	4.53
	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

回答下列问题：
(1)根据表中信息，___________，___________。
(2)由实验和可知，稀释HAc溶液，电离平衡将___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，理由是___________；由实验~可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。提出的假设成立。
(3)小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近HAc的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。对比数据发现，实验中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，则该HAc溶液的浓度为___________moL·L。
②用上述HAc溶液和0.1000 mol·L NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(4)小组进一步提出：利用浓度均约为0.1 mol·L 的HAc和NaOH溶液，可测定HAc的。小组同学设计方案并进行实验，请完成下表中的内容。

	移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液mL。
	___________，测得溶液的pH为4.76。

实验结论：得到的结果与资料数据相符，方案可行。