1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：

B．将过量通入NaClO溶液中：

C．用石灰乳吸收尾气：

D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：

2 . 填空
(1)①基态的电子云轮廓图的形状为______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为______，P原子核外电子有______种空间运动状态
(2)某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。

①N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为______，离子空间结构为______。

3 . 填空
(1)与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料
①价电子排布式：______。
②化合物中的化学键类型有______(填字母)。
a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键　d．金属键　e．配位键
(2)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。

①晶胞中的“O”代表______(填“”或“”)。
②距离最近的有______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

B．向溶液中滴加溶液至沉淀完全：

C．向饱和溶液中通入足量：

D．溶液中滴加NaHS溶液：

5 . 一种高硫锰矿的主要成分为MnCO₃和MnS，主要杂质为FeS、SiO₂、CaCO₃、Al₂O₃、MgO等，研究人员设计了如图流程，制备Mn₃O₄。

已知：①焙烧烟气中有SO₂等酸性气体。
②金属离子浓度≤10^-5时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉定的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

③K_sp(MgF₂)=6.4×10^-9、K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11。
(1)MnCO₃中Mn的价电子排布式为___________，“焙烧”的主要目的是___________。
(2)“酸浸”过程中，___________(填“能”或“不能”)用盐酸替换硫酸。
(3)“氧化1”时，试剂a为MnO₂，并控制溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为___________。
(4)若省略“氧化”步骤直接进行“中和除杂”，则造成的影响是___________。
(5)“净化除杂”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1.0×10^-5，则滤液中c(Ca²⁺)为___________。
(6)“氧化2”过程中，在MnSO₄溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通入空气反应7小时制备Mn₃O₄，此时发生反应的离子方程式为___________。

6 . 实验室需要90mL1.0mol•L^-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。
(1)需量取浓硫酸的体积为___________mL。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。

A．             B．             C．             D．             E．

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)___________，偏低的是 ___________，不影响的是___________。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
(5)若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，则待测液中Fe²⁺的浓度是___________ mol/L。

7 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl-

B．=1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、

C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、

8 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO₂和H₂SO₃的一些性质进行了探究。
Ⅰ．探究SO₂的性质

(1)装70%的硫酸的仪器叫_______；关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中试剂X是_______，装置C中发生反应的化学方程式：_______，装置D中NaOH溶液的作用是_______。
Ⅱ．探究H₂SO₃的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)

(3)所需装置的连接顺序：纯净的SO₂→_______(填字母)，装置J中反应的离子方程式为_______。
(4)能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是_______。

9 . 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃			V(H2O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V1	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为_______mL；实验②和③表明_______对反应速率的影响。
(2)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。
II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(3)10min内，O₂的反应速率为_______；达平衡时SO₂的体积百分数为_______(结果保留一位小数)
(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；
a．容器中压强不再改变 　 b．容器中气体密度不再改变 　 c．O₂的物质的量浓度不再改变
d．SO₃的质量不再改变   　e．2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

10 . 下列说法正确的是

A．实验室可以用碱石灰或者无水CaCl2干燥NH3

B．Mg和Al，KOH溶液构成的原电池中，负极电极反应式为：

C．原电池中电子由负极沿导线流向正极

D．CuSO4·5H2O中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性