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1 . 对于一定条件下进行的化学反应:,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是
①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强
①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强
A.①② | B.①④ | C.①②③ | D.②③ |
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1024次组卷
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2卷引用:四川省雅安中学2024-2025学年高二上学期入学检测 化学试题
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2 . 50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。
(1)从实验装置看,图中还缺少的一种玻璃仪器是___________ 。在实验过程中,该仪器搅拌的正确操作方法是:___________ 。
(2)近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,则中和热ΔH=___________ (取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因:___________ 。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________(填字母)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差(t1-t2)/℃ | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)从实验装置看,图中还缺少的一种玻璃仪器是
(2)近似认为0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,则中和热ΔH=
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差 |
B.读取混合液的最高温度记为终点温度 |
C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度 |
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会
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3 . 用如下图所示装置进行实验。(1)烧瓶 B内发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)小试管C的作用是___________ 。
(3)广口瓶D内盛的试剂是___________ ,装置D的3个作用是①通过观察气泡控制气体比例和流速、②___________ 、③___________ 。
(4)玻璃管E 内发生反应的化学方程式是___________
(5)装置F 中 U形管中所收集物质的成分是___________ 。
(6)若U 形管内收集到的物质很少,分析其原因不可能是___________ (填字母)。
a.装置气密性不好
b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒
c.气流速度过快
(7)从U 形管导出的尾气的处理方法是___________ 。(用相关反应的化学方程式解答)
(2)小试管C的作用是
(3)广口瓶D内盛的试剂是
(4)玻璃管E 内发生反应的化学方程式是
(5)装置F 中 U形管中所收集物质的成分是
(6)若U 形管内收集到的物质很少,分析其原因不可能是
a.装置气密性不好
b.制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒
c.气流速度过快
(7)从U 形管导出的尾气的处理方法是
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4 . 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾,反应过程中测量的有关数据记录如下:
(1)反应到___________ min时,氯酸钾就完全分解。
(2)计算反应前氯酸钾的质量是多少?__________ (写出解题步骤)
反应时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试管中固体质量(g) | 14.25 | 12.65 | 11.05 | 9.45 | 9.45 |
(2)计算反应前氯酸钾的质量是多少?
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解题方法
5 . “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验,让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质,化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一:探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH 试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9,碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】
(1)两者均显碱性,且溶液碱性较强的是___________ (填名称)。
实验二:探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌,测得 pH变化与时间的关系如图所示,观察到ab段无气泡产生,从b点开始产生气泡,经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠,c点pH为7。【实验结论2】
(2)碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的,ab段发生反应的化学方程式为___________ ,c点溶液中的溶质为___________ 。
实验三:探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳;②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热,如图所示:【交流反思】
(3)试管A管口向下倾斜的原因是___________ ,试管B中出现___________ 现象,证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】
(4)溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水,遇热或当压强突然变小时,碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来,天长日久就形成了千姿百态的钟乳石,请写出碳酸氢钙分解的化学方程式___________ 。
实验一:探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH 试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9,碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】
(1)两者均显碱性,且溶液碱性较强的是
实验二:探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌,测得 pH变化与时间的关系如图所示,观察到ab段无气泡产生,从b点开始产生气泡,经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠,c点pH为7。【实验结论2】
(2)碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的,ab段发生反应的化学方程式为
实验三:探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳;②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热,如图所示:【交流反思】
(3)试管A管口向下倾斜的原因是
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】
(4)溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似——溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的地下水,遇热或当压强突然变小时,碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来,天长日久就形成了千姿百态的钟乳石,请写出碳酸氢钙分解的化学方程式
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6 . 在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,硫元素的质量分数为22%,则混合物中铁元素的质量分数为
A.22% | B.34% | C.78% | D.无法算出 |
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7 . 某小组用图1的装置探究CO2的化学性质。相同条件下,分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中,测得压强随时间的变化如图2,下列说法错误的是
A.0~15s,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 |
B.100s时,实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 |
C.实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 |
D.对比三组实验,氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 |
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8 . 研究和学习化学有许多方法,下列方法中所举示例正确的是
选项 | 方法 | 示例 |
A | 推理法 | 酒精燃烧生成CO2和H2O,则酒精中一定含有C、H、O元素 |
B | 类比法 | 试管可以直接加热,推测烧杯也可以直接加热 |
C | 分类法 | 根据所含物质种类,可将物质分为纯净物和混合物 |
D | 观察法 | 物质的变化中,观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”,下列说法不正确的是
A.A点和E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 |
B.B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 |
C.C点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红 |
D.D点对应的物质不稳定,易分解 |
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10 . 下列有关实验或事实说法正确的是
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,可说明在化学变化中分子可分,原子不能再分 |
B.铜粉在空气中加热后质量增大,说明该反应不遵守质量守恒定律 |
C.电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 |
D.向集气瓶中伸入带火星的木条,不复燃,说明集气瓶中没有O2 |
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