2 . 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。

(1)仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。
(2)装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。
(3)滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。
(4)装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。
(5)装置Ⅴ的作用是___________。
(6)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。
(7)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：

①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。

②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。

3 . 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由与乳酸(结构简式为：)反应制得。
Ⅰ．制备

实验步骤如下：
ⅰ．检查气密性，按图示添加药品；
ⅱ．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
ⅲ．将B中溶液导入C中产生沉淀；
ⅳ．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅱ和步骤ⅲ中应打开的开关分别是_______(选填“和”或“和”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)加入乙醇的目的是_______。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量
乙同学称取g样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V₁mL。
(5)乙同学方案是否正确？_______(选填“是”或“否”)，如填“是”，计算铁元素的质量分数(用含有、、的代数式表示)；如填“否”，说明偏高还是偏低，并写出理由_______。

4 . 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。
②HNO₂是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO₂；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂。
③AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
(二)问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是__。
A.鸡蛋清       B.胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]        C.小苏打       D.维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。要区别NaNO₂和NaCl两种固体，你需用的试剂是__。
(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：①称取样品1.0g，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液20.00mL。
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__。
(4)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， __时达到滴定终点。
(5)若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗就直接注入，则测定结果__(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__。
(6)根据氧化还原反应电子守恒关系2MnO—5NO该样品中NaNO₂的质量分数为___。

5 . 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到终点。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。
（5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

6 . 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：                          。
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②             （请从化学平衡角度解释）。
（3）已知几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
溶解度g/100 g水(25 ℃)	20.8	0.8	7.5
溶解度g/100 g水(80 ℃)	37.1	12.4	16.2

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为           、           。
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是                       。
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL，则成品中KIO₃的质量分数为                （列式计算，结果保留三位有效数字）
(已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O，I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆)。
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示           。
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会           (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

7 . 用镍铂合金废料(主要成分为，含少量)回收镍和铂，其工艺流程如图：

(1)的原子序数为78，推测其在元素周期表中的位置___________。
(2)含滤渣(除外)的成分为___________。
(3)用王水浸取“含滤渣”可回收，浸取时有和生成，写出该反应的化学方程式___________。
(4)在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为且“滤渣1”为，则“除钴”步骤需要控制溶液的范围是___________。已知：
(5)加调的目的是___________。
(6)“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如图。

①请写出该过程的离子方程式___________。
②、时反应后所得滤液主要为和时反应后所得滤液主要为和。反应相同时间，时的产率低于时，原因可能为___________。
(7)产品中可能含少量，为测定的纯度，进行如下实验：称取样品，加入足量硫酸后，再加入标准溶液充分反应，加水定容至取出，用标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液。(被还原为，不考虑与的反应)，计算的质量分数___________。

8 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有电子的数目为

B．标准状况下所占的体积为4.48L

C．将和混合后充分反应，生成的数目为

D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子总数为

9 . 根据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，对应的试管中发生反应的化学方程式为___________；
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；
(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

10 . 若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为

A．个

B．个

C．个

D．个