5 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃](M=222g/mol)是孔雀石主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备Cu₂(OH)₂CO₃步骤如下：
.将CuSO₄•5H₂O和Na₂CO₃分别溶解配制成浓度为0.5的溶液；
Ⅱ.按不同的物质的量之比将CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量；
Ⅲ.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。
表一反应物物质的量之比对产物的影响

n(CuSO4)∶n(Na2CO3)	1∶0.9	1∶1.1	1∶1.2	1∶1.4
沉淀生成速率	很慢	慢	快	很快
最终沉淀质量/g	0.547	0.533	0.549	0.527

表二反应温度对产物的影响

温度/℃	65	70	75	85
沉淀生成速率	较慢	较快	快	较快
最终沉淀质量/g	1.303	1.280	1.451	1.280

(1)依据表一信息，步骤Ⅱ中的CuSO₄与Na₂CO₃最佳投料比为______。
(2)依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为_______。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为______。
(3)制备碱式碳酸铜[Cu(OH)₂•CuCO₃]时，有一种无色无味气体生成，则离子方程式为______。
(4)步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5min后，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，反应原理为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，产品的纯度为_______。
(5)制备碱式碳酸铜也可以利用Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H₂CO₃、HCO、CO的分布系数δ随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(CO)∶c(HCO)=_______。

(6)若制备过程中，条件控制不当，会生成蓝色晶体[xCaCO₃•yCu(OH)₂]，该物质为蓝铜矿的主要成分。可通过高温灼烧确定xCaCO₃•yCu(OH)₂组成，取34.6g蓝色晶体，灼烧后残留物质量为24.0g。则x∶y=______。

7 . 常温下，Ka(CH₃COOH)=1.0×10^-5， 向某含有ZnSO₄酸性废液加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀，始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为、或c(Zn²⁺)，   单位为 mol/L]与关系如图。下列说法错误的是

A．②中X为	B．A 点溶液的pH为4
C．Ka1(H₂S) 的数量级为10-7	D．Ksp(ZnS)=10-21.7

8 . 锰、铁、钛等过渡金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题：
(1)熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是___________(填物质化学式)，原因为___________。
(2)铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，Fel、N间最近距离为apm，则该晶体的晶胞参数为___________pm。

   

(3)图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。

   

①Y的配位数为___________。
②Q点的分数坐标为___________。
(4)TiO₂属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应生成，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图丙所示。

①晶体化学式中a=___________，b=___________。
②TiO₂的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(列出表达式)。