4 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的综合利用成为研究的重点。
(1)目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
请问与之间的关系是：_______。
(2)下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比_______。
(4)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示变化的曲线分别是_______、_______。
(5)根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

5 . 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
(1)已知：
i．     
ii．     
iii．     
则与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)在保持、条件下，向反应器中充入和发生反应i，平衡时的转化率为，欲将平衡转化率降低至，需要向反应器中充入___________作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。
(3)一定条件下，向起始压强为的恒容密闭容器中通入和的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，时反应达到平衡，测得体系总压强为，(p为气体分压，单位为)。
①的平均反应速率___________。
②下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．加入炭块可加快反应速率
B．平衡时充入，反应i正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应i的相对压力平衡常数___________ (用分数表示)「已知：将浓度平衡常数表达式中的浓度用相对分压所代替，即为的表达式。气体的相对分压等于其分压除以]。
(4)某科研小组以耐高温催化剂催化转化为，测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示。请用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因是___________。

无时转化为的转化率

剩余的百分率

条件下，生成的转化率

(5)一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。

6 . 室温下，用的标准溶液滴定某浓度的溶液，滴定过程中溶液pH、分布系数随滴定分数的变化如图所示。

[已知：滴定分数；]
下列有关滴定过程说法不正确的是

A．溶液的浓度为

B．曲线①代表，曲线③代表

C．的数量级为

D．滴定分数为1.5时，溶液中离子浓度大小为：

7 . 室温下，向和的混合液中滴加溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。

已知：   ，   ，表示醋酸根离子。
下列叙述错误的是

A．线代表与的关系

B．常温下，的为

C．的为

D．点对应体系中

8 . 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

请回答：
(1)化合物B的名称是_____；化合物E的结构简式是_____。
(2)B生成C的反应类型为_____。
(3)下列说法不正确的是_____。

A．化合物A分子中所有的碳原子一定共平面

B．化合物D中O原子的杂化方式均是

C．化合物A的一氯代物仅有2种

D．聚合物P中含氧官能团只有1种

(4)化合物C生成D的化学方程式是_____。
(5)同时满足下列条件的化合物B的同分异构体(不考虑立体异构体)有_____种。
①能发生银镜反应
②能和溶液反应生成
(6)以乙醇和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_____。

9 . 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。

已知：①MA，均为难溶物；②初始。
下列说法错误的是

A．时，

B．初始状态a点发生反应：

C．Ⅰ曲线上的点满足

D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在