1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

4 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

5 . 如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为__________。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。
(4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。
(5)大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。

A．

B．

C．

D．

(6)利用如下装置探究气体与的反应：

向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。

6 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知：酸性可将氧化为，该反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物是___________(写离子符号)。

7 . 下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂
③氧化性：F>C>O
④还原性：Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①②③④

9 . 某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	紫色褪去，溶液变为棕黄色	紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i. MnO₄^— 在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO₄＞KIO₃＞I₂ 。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I^— 的氧化产物不是I₂，则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO₃^-：________。
④写出生成IO₃^-的离子方程式：________。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）实验反思：KI和酸性KMnO₄溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

10 . 图表是元素周期表中的一部分。

根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。
(5)D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。