1 . 如图是中学化学常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B是一种红棕色粉末；通常情况下，乙为黄绿色气体单质，H是有刺激性气味的气体，在工业上可通过反应⑥在高温高压、催化剂条件下合成；J为难溶于水的红褐色固体；反应⑦在工业上可用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
(1)组成物质C的元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在反应①~⑨中，不属于氧化还原反应的是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①：___________。
反应⑧：___________。
(4)写出乙与E在溶液中反应的离子方程式：___________。
(5)在E溶液中加入与E等物质的量的一种淡黄色固体，恰好使E转化为J，写出该反应的离子方程式：___________。
(6)检验G中阳离子的试剂的化学式为___________，反应现象为___________。

3 . 已知短周期元素、、、、分布在三个周期，、最外层电子数相同，物质由原子序数依次增大的元素、、组成，其中的简单离子半径在同周期中最小，、、简单离子的核外电子排布相同，物质的结构式如下图所示：

回答下列问题：
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，在周期表中的位置是___________，写出的电子式：___________。
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：___________。
(3)在，与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓与为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式为___________。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为___________(用代数式表示)。

5 . 六氟锑酸钠()是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等.中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含、和、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①的性质与类似；②可溶于Na₂S溶液；③晶体难溶于水。请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______，属于______区元素
(2)“碱浸、还原”时，发生反应的离子方程式为_______；若与反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______
(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______[结果保留两位有效数字，常温下，，]
(4)“转化”时控温约的原因是_______
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为_______，此过程不能选择玻璃仪器，是因为_______
(6)氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，离子的空间构型为_______

9 . X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y、Z位于相邻主族，这三种元素形成的化合物甲为，化合物甲受热分解产生的物质及后续有关物质的转化关系如下图所示：

已知：金属互化物是由两种或两种以上的金属组成，其组成金属具有单质的性质。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)F受热分解生成两性氧化物，则F与烧碱溶液反应的离子方程式是___________。
(3)若溶液G中只有一种溶质，则该溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序是___________。
(4)1.29g甲在隔绝空气的条件下，加热到400℃，完全分解产生的气体A的体积(标准状况)为___________L。