3 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是___________个。
(2)测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。
(4)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是___________。
(5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。

4 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填标号，下同)。
A. 恒压时充入He     B. 恒容时充入He     C. 恒容时充入X D. 及时分离出Z   E. 升高温度   F. 选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ o
A.                    
B.  
C. 容器内压强保持不变       
D. 容器内混合气体的密度保持不变       
E.X、Y、Z的浓度相等
(4)反应从开始至2 min， 用X的浓度变化表示的平均反应速率 _______
(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻时各物质的物质的量恰好满足： 则原混合气体中 _______。

5 . 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
(一)某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N₂，从而消除氮污染.
(1)配平以下有关的离子反应方程式：NO+Al+H₂O→N₂↑+Al(OH)₃+OH^-_______。
(2)以上反应中失电子的物质是_______，还原产物是_______，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为_______。
(3)现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为_______。
(二)2015年8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁。
(4)NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式_______。
(5)天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式_______。
(6)此次事故中_______(填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN。请用文字结合方程式解释_______。

6 . 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有___________个电子层，最外层电子数为___________。
(2)铯单质与水剧烈反应伴有爆炸，放出的气体是___________，生成的溶液可使酚酞溶液显___________色。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性___________。(填“弱”或“强”)

7 . 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应同时发生的。请回答下列问题：
(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号)

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)在化学反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中，该反应的还原剂是___________，发生还原反应的是___________。(填化学式)
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是___________。(选填字母序号)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O	B．4P+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2	D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

9 . 我国嫦娥五号返回器带回了月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，比铁原子多一个质子的元素名称为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。的空间结构是___________，H、Na、K的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：

单一金属盐	Zn2+	Ag+
在十八胺体系中的产物	ZnO	Ag

已知元素的电负性数据：

元素	Zn	Ag	Au
电负性(鲍林标度)	1.6	1.9	2.4

据此推测单一的金属(Au³⁺)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。
(4)分析Cu，Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I₂___________Zn的第二电离能I₂(填“大于”“小于”或“等于”)。

10 . 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使2molN₂和7molH₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   △H=-92.4kJ/mol。
①NH₃分子的空间构型为：_______，中心N原子的杂化类型为：_______
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H<0。将1molCO和2molH₂充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示：

①温度在1000K下，从反应开始至2min末，这段时间内的反应速率v(H₂)=_______。
②由图可知，在温度低于1050K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在1150K下该反应的压强平衡常数K_P为_______(用含p的代数式表示，K_P是用各气体的分压，(替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。