解题方法
1 . I．完成下列问题。
(1)①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ∆H1
4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ∆H2
则有：∆H1_______ ∆H2(填“>”，“<”，“=”)。
②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______ 。
(2)常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。
①该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应，原因是_______ 。
②)写出该反应的热化学方程式：_______ (反应热用含E1、E2的代数式表示)。
II．甲醇的合成
(3)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ∆H1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H2
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H3
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的∆H=_______ (用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。
(1)①已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ∆H1
4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ∆H2
则有：∆H1
②在25℃，101kPa下，无水乙醇的燃烧热∆H=-1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式为
(2)常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。
①该反应是
②)写出该反应的热化学方程式：
II．甲醇的合成
(3)已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ∆H1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ∆H2CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H3以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的∆H=
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2 . 研究化学反应速率对促进生产具有重要的意义。
(1)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：
计算2-6min内以HCl表示的反应速率是_______ mol·L-1·min-1。
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是_______ (填字母)。
a．降低温度
b．减少铁粉的质量
c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d．保持体积不变，充入He使体系压强增大
(3)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：
①5min末A的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
②前5min内v(B)为_______ mol·L-1·min-1。
③化学方程式中x的值为_______ 。
④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是_______ (填字母)。
A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.002mol·L-1·min-1
(1)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为2HCl(g)+
O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是a．降低温度
b．减少铁粉的质量
c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
d．保持体积不变，充入He使体系压强增大
(3)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：
①5min末A的物质的量浓度为
②前5min内v(B)为
③化学方程式中x的值为
④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.002mol·L-1·min-1
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3 . 重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等方面有广泛用途。
(1)基态铬原子的价电子排布图_______ 。
【查阅资料】已知重铬酸钠溶液存在Cr2O
(橙色)和CrO(黄色)相互转化的平衡。
【实验操作】分别向两支装有Na2Cr2O7的溶液中加入几滴浓硫酸和NaOH溶液，如图所示：
【实验结论】
(2)①出重铬酸钠溶液中Cr2O(橙色)和CrO
(黄色)相互转化的平衡的离子方程式_______ 。
②用平衡移动原理解释右边试管加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅的原因：_______ 。
③若加水稀释重铬酸钠溶液，则
的值_______ (答变大变小或不变)。
(3)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为电解液制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。写出阳极的电极反应式_______ ，电解时通过交换膜的主要离子为_______ 。
已知：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
根据以上数据，计算得Na2Cr2O7溶液的浓度c=_______ mol•L-1。
(1)基态铬原子的价电子排布图
【查阅资料】已知重铬酸钠溶液存在Cr2O
(橙色)和CrO(黄色)相互转化的平衡。【实验操作】分别向两支装有Na2Cr2O7的溶液中加入几滴浓硫酸和NaOH溶液，如图所示：
【实验结论】
(2)①出重铬酸钠溶液中Cr2O
(橙色)和CrO(黄色)相互转化的平衡的离子方程式②用平衡移动原理解释右边试管加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅的原因：
③若加水稀释重铬酸钠溶液，则
的值(3)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为电解液制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。写出阳极的电极反应式
已知：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O根据以上数据，计算得Na2Cr2O7溶液的浓度c=
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4 . 根据题意完成下列方程式的书写。
(1)碳酸氢钠溶液的电离方程式：_______ 。
(2)硫酸氢钾溶液的电离方程式：_______ 。
(3)配平下面的化学方程式：_______ 。
_______Cu＋_______HNO3(稀)=_______Cu(NO3)2＋_______NO↑＋_______H2O
(4)工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(
)做处理剂，反应的离子方程式为：_______ 。
(6)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”请完成上述火法炼锌反应的化学方程：_______ 。
_______+_______CO↑
(7)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和
，其离子方程式为：_______ 。
(1)碳酸氢钠溶液的电离方程式：
(2)硫酸氢钾溶液的电离方程式：
(3)配平下面的化学方程式：
_______Cu＋_______HNO3(稀)=_______Cu(NO3)2＋_______NO↑＋_______H2O
(4)工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：
(5)工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式为：(6)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，∙∙∙∙∙∙然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”请完成上述火法炼锌反应的化学方程：
_______+_______CO↑(7)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和
，其离子方程式为：
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5 . 草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为Ka1 = 5.6×10－2，Ka2 = 1.5×10－4 。请回答下列问题：
(1)H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4
+ H+、___________ 。
(2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________ (写一个)。
(3)设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。
(4)医学上常用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定，滴定过程中发生的反应为：2
+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。
①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是___________ 。
②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时，___________ 。
③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO4溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙___________ g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是___________ (双选，填字母)。
A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B．滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗
(1)H2C2O4的电离方程式为：H2C2O4
+ H+、(2)使H2C2O4的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有
(3)设计实验证明H2C2O4为弱酸的方案及其现象均正确的是___________(单选，填字母)。
| A．室温下，取0.005 mol/L的H2C2O4溶液，测其pH = 2 |
| B．室温下，取0.01 mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH > 7 |
| C．室温下，取pH= a (a<3)的H2C2O4溶液稀释至原体积的100倍后，测其pH< a+2 |
| D．标准状况下，取0.10 mol/L的H2C2O4溶液100 mL与足量锌粉反应，收集到H2的体积为224 mL |
+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。①溶解沉淀时不能用稀HCl代替稀H2SO4，原因是
②终点现象为：当最后半滴KMnO4标准液滴入时，
③若上述滴定中消耗了1.0×10－4 mol/L KMnO4溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙
④下列操作会引起测定结果偏高的是
A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B．滴定过程中，部分液体溅出锥形瓶外
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗
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解题方法
6 . 劳动教育是学校教育的重要组成部分。阅读下面科普文章，回答相关问题：
科学施肥是农业生产中重要的环节。
Ⅰ．稻田选用①
效果较好，而不宜选用②
及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③
，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④
而损失。
Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。
适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比
好。
Ⅲ．尿素[⑤
]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥
和⑦
在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_______ (填序号，下同)，属于酸的是_______ ，属于酸性氧化物的是_______ 。
(2)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制
溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______ ，用托盘天平称量______ 
固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______ 、______ 。
(3)写出工业上合成尿素的化学方程式：_______ 。
科学施肥是农业生产中重要的环节。
Ⅰ．稻田选用①
效果较好，而不宜选用②及硝态氮肥。因为硫酸根在水田中易被还原为③，使稻根发黑甚至腐烂，硝酸根在水田中易随水淋失或反硝化生成④而损失。Ⅱ．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。
适用于各种作物，尤其是马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。Ⅲ．尿素[⑤
]是由碳、氮、氧、氢组成的化合物，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。工业上用⑥和⑦在一定条件下合成尿素，反应中伴随着水生成。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是
(2)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制
溶液做营养液。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、固体。在小烧杯中溶解后将溶液转移并定容，该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是(3)写出工业上合成尿素的化学方程式：
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15次组卷
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2卷引用：广东省肇庆市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷
7 . 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：
(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是
)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向
和
混合溶液中滴加
溶液的方法制备
，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ ，制备
转移的电子数目为_______ 。
(3)某兴趣小组通过下列实验探究
、
的性质。
已知：可与
溶液反应生成蓝色沉淀。
①甲组同学得出结论“
可将氧化”，其反应的离子方程式为_______ ；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向
溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴
溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是_______ 。
②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是_______ 使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_______ ，若出现_______ ，则结论正确。
(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是
)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为转移的电子数目为(3)某兴趣小组通过下列实验探究
、的性质。已知：
可与溶液反应生成蓝色沉淀。| 实验操作 | 实验现象 | 得出结论 | |
| 甲组 | 向溶液中加入几滴氯水，再加入1滴溶液 | 溶液变红 | 可将氧化 |
| 乙组 | 取一定量 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性 溶液 | 紫色褪去 | 维生素C可将还原为 |
可将氧化”，其反应的离子方程式为溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是
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36次组卷
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2卷引用：广东省肇庆市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试卷
8 . 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。固体推进剂是火箭发动机的动力源。
Ⅰ.黑火药是我国古代“四大发明”之一，曾作为军事火箭的推进剂，距今已有1000年历史。
(1)黑火药爆炸时的反应普遍被认为是
，则若该反应每产生
气体，转移电子总数为______________ mol。
Ⅱ.高氯酸铵
具有较高的燃烧性能，可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下(1)(2)两个关键步骤。
ⅰ.用溶液吸收得到，然后通过两步电解实现
的转化．已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时，可实现该两极反应的进行。
(2)参考下表相关数据，若通过电解溶液得到
，需要控制外接电源的理论电压至少为______________ 
，该反应过程的离子方程式为______________ 。
(3)根据如图所示溶解度曲线图，向
溶液中通入和气体，可析出
晶体。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为______________ 、______________ 、过滤、冰水洗涤、干燥。______________ >______________ (填写元素符号)。温度高于
时高氯酸铵完全分解，反应放出大量热，同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式______________ 。
Ⅰ.黑火药是我国古代“四大发明”之一，曾作为军事火箭的推进剂，距今已有1000年历史。
(1)黑火药爆炸时的反应普遍被认为是
，则若该反应每产生气体，转移电子总数为Ⅱ.高氯酸铵
具有较高的燃烧性能，可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下(1)(2)两个关键步骤。ⅰ.用
溶液吸收得到，然后通过两步电解实现的转化．已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时，可实现该两极反应的进行。(2)参考下表相关数据，若通过电解
溶液得到，需要控制外接电源的理论电压至少为，该反应过程的离子方程式为| 电极 | 电极反应 | 理论电解电势 |
| 阴极 |  | -0.83 |
 | -2.71 | |
| 阳极 |  | +0.42 |
 | +0.36 | |
 | +1.00 |
(3)根据如图所示溶解度曲线图，向
溶液中通入和气体，可析出晶体。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为
时高氯酸铵完全分解，反应放出大量热，同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式
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9 . 铵盐
可用于水系电池中降低水的活性，提高放电效率。回答下列问题：
(1)组成元素中基态氮原子的核外电子排布式为_______ ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)阴离子
组成元素中，第一电离能比氮小的元素除C外还有_______ (填元素符号)。
(3)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______ (填字母)。组成元素的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。
已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表格中的数据，确定
元素电负性的最小范围为_______ 。
②下列物质属于离子化合物的是_______ (填字母)。
a．
b．
c． d．
③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物_______ 。
可用于水系电池中降低水的活性，提高放电效率。回答下列问题：(1)
组成元素中基态氮原子的核外电子排布式为(2)阴离子
组成元素中，第一电离能比氮小的元素除C外还有(3)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
a．
b．
c．
d．
组成元素的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。| 元素 |  |  | |  |  |  |  |  |  |  |  |
| 电负性 | 1.5 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 0.9 | 1.0 | 3.0 | 1.8 | 3.5 | 2.1 |
①根据表格中的数据，确定
元素电负性的最小范围为②下列物质属于离子化合物的是
a．
b． c． d．③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物
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10 . Ⅰ．写出下列物质的电子式：
(1)过氧化钙：______ 。
(2)过氧化氢：______ 。
(3)氢化钙______ (金属氢化物都是离子化合物，均含有
价的氢离子)。
Ⅱ．纯净的过氧化钙
是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、供氧的作用。
(4)写出供氧的化学方程式：______ 。
Ⅲ．已知过一硫酸
中硫为
，其第一步电离完全，第二步微弱。
(5)每个分子中存在过氧键的数目为______ 个(每两个价的氧原子之间形成一个过氧键)。
(6)下列有关的说法不正确的是________。
(7)泡沫灭火器中硫酸铝与一种钠盐反应产生大量气体，写出离子方程式：______ 。
(8)已知
有
和
价，
加入
溶液中，生成紫红色溶液。由此推断，酸性条件下，与双氧水反应的离子方程式为______ 。
(1)过氧化钙：
(2)过氧化氢：
(3)氢化钙
价的氢离子)。Ⅱ．纯净的过氧化钙
是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、供氧的作用。(4)写出供氧的化学方程式：
Ⅲ．已知过一硫酸
中硫为，其第一步电离完全，第二步微弱。(5)每个
分子中存在过氧键的数目为价的氧原子之间形成一个过氧键)。(6)下列有关
的说法不正确的是________。| A．是二元酸，是强电解质 |
B． 是正盐，溶液呈中性 |
C．与足量烧碱溶液反应的离子方程式为： |
D．具有强氧化性，能与 反应 |
(8)已知
有和价，加入溶液中，生成紫红色溶液。由此推断，酸性条件下，与双氧水反应的离子方程式为
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