1 . I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。写出d的化学方程式___________。
a．生石灰溶于水             b．氢氧化钠固体溶于水             c．氢气与氯气化合
d氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌                              e．盐酸和镁的反应
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是___________(填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．和具有的总能量小于具有的总能量
Ⅱ．如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

  

请回答下列问题：
(3)当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为___________极，金属性a___________b(填“<”或“>”)
(4)当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为___________。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为___________。

2 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题：

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是_______。
(2)元素②和③组成的化合物有_______、_______(填化学式)。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(4)下列说法正确的是_______(填字母标号)。
a．④的最高价氧化物为两性氧化物
b．非金属性：
c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价
(5)34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸_______(填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因_______。

3 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成的化学方程式是_______。
(2)的电离方程式是_______。
(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。

4 . 合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________。
②N₂、H₂、NH₃三个物质的沸点由高到低的顺序为：___________
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________(填元素符号)。
②Al₂O₃有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的科学方法为：___________
(4)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

请从原子结构的角度解释Mg的第一电离能大于Al：___________
(5)在稀氨水介质中丁二酮肟常用于检验Ni^2＋，丁二酮肟与Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀结构如图所示

该沉淀中碳原子的杂化方式为___________。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是_______，产生此现象的化学方程式为_______。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为____、___。产生此现象的化学方程式为____。
(2)某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：

①在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是___溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______。
②在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______。

8 . 丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题：

已知：①

②（、 表示烷基或氢原子）

(1)丙炔可由下列哪种金属碳化物与水反应制得______。

A．

B．

C．

D．

(2)写出的顺式结构：______。①的反应类型：______。
(3)物质是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出的系统命名______。
①质谱图中最大质荷比为82；②主链4个碳；③分子中存在三个甲基。
(4)物质的一氯代物有______种，物质完全氢化后的产物核磁共振氢谱的峰面积比为______。
(5)分子式为与物质互为同系物，且只有一个侧链，写出所有不能被酸性溶液氧化成苯甲酸的结构简式：______。（已知：若苯的同系物侧链的烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有，则该物质一般不能被酸性溶液氧化成苯甲酸。）

9 . 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
(1)实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________。
(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。

①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。
③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。
A．              B．              C．
④尾气处理装置中，可用将尾气中还原为。反应的化学方程式是___________。

10 . 铁红可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含Fe和少量Fe₂O₃)制取铁红，所设计的流程如下：

请回答下列问题：
(1)苏打中的化学键类型为___________；沉淀的化学式为___________；“滤液”中主要溶质的化学式为___________。
(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe^3＋所用的试剂是___________(名称)；若溶液中检测不到Fe^3＋的原因是___________。
(3)“酸溶”时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(4)实验室过滤所需的玻璃仪器(填名称)有___________。
(5)煅烧的化学方程式为___________。