2 . 如图所示， 甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 500 mL 蒸馏水(密度为 1 g ·mL^-1 )， 然后分别放入 2.3g Na、6.2g Na₂O、7.8g Na₂O₂、4.0g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为

A．甲=丁< 乙=丙

B．丁< 甲< 乙=丙

C．丁< 甲< 乙<丙

D．甲< 乙<丙<丁

3 . 下列变化过程中不涉及化学反应的是

A．冰融化

B．食醋除水垢

C．燃放鞭炮

D．后母戊鼎表面出现铜绿

4 . 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列离子方程式正确的是

A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．FeCl3溶液与Cu反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

C．CaCO3与CH3COOH溶液反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：Z＞Y

B．简单氢化物的键角：Y＜Z

C．简单氢化物的沸点： Z＞W

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

7 . 关于反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，下列说法正确的是

A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜

D．10.0mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184mol电子

8 . 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应

B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

C．乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色

D．乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小

9 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO

B．0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO

C．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO

D．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO

10 . 利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是

A．甲装置：配制100g 5%的溶液	B．乙装置：证明氧化性
C．丙装置：实验室制取氢氧化亚铁	D．丁装置：比较、的稳定性