1 . 氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。(______)

2 . 除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。(______)

3 . 同一元素的不同核素原子核外电子排布不同。(______)

4 . 溶液中Fe^3＋遇SCN^－生成红色沉淀。(_____)

5 . 共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。(______)

6 . Be(OH)₂与Al(OH)₃的化学性质相似。(______)

7 . Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃，说明稳定性：Fe(OH)₂<Fe(OH)₃。(      )

8 . 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A．X的常见化合价有、	B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性	D．W单质只有4种同素异形体

9 . 化合物X含四种常见元素，某兴趣小组对其组成进行如下探究：
      
已知：流程中所用试剂均足量，Mr(X)、Mr(A)均小于100。
请回答：
(1)B的化学式是___________，C的电子式是___________。
(2)化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是___________。
(3)化合物X与水反应的化学方程式是___________。
(4)将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测得其相对分子质量为240)，写出该过程的离子反应方程式___________。
(5)设计合理的实验方案，检验气体D中存在各成分___________。

10 . 某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe³⁺发生反应的原理。

实验	试剂	现象
I	2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质
Ⅱ	2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉	很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质

下列说法错误的是

A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+

B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+

C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应

D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关