1 . 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是

	性质差异	结构因素
A．	酸性：	非金属性
B．	与钠反应的剧烈程度：	羟基的极性
C．	键角：	中心原子的杂化方式
D．	熔点：<NaBF4	晶体类型

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 湿法炼锌净化钴渣中含有、、和的单质及，可利用过硫酸钠()氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：

金属离子
开始沉淀()的	2.2	6.8	7.7
沉淀完全()的	3.2	8.3	9.2

回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为_______。
(2)根据以上流程判断离子的还原性：_______(填“小于”或“大于”)。
(3)利用上述表格数据，计算的_______。如果“滤液I”中浓度为，则“除铁”应控制的范围是_______。()
(4)①已知过硫酸钠中的化合价为+6，则过硫酸钠中含有的过氧键()数目为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)
②写出“沉钴”时发生反应的离子方程式：_______。
(5)上述流程中_______(填字母)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A．浸渣   B．滤渣I   C．滤液I   D．滤渣Ⅱ   E．滤液Ⅱ

4 . 的资源化有利于实现“碳中和”，利用氧化烷烃可制得烯烃。以和乙苯()为原料合成苯乙烯()为例，涉及以下反应：

I．(g)+

Ⅱ．(g)

回答下列问题：
(1)写出与反应生成和的热化学方程式：_______。
(2)下列说法正确的是_______。(填字母)

A．当时，反应Ⅱ达到平衡状态

B．升高温度，反应Ⅱ的正、逆反应速率都增大

C．增大压强，反应I平衡逆向移动，平衡常数减小

D．反应I加入催化剂，可降低该反应的活化能

(3)在刚性容器中，进料浓度比[(乙苯)：]分别等于1∶5、1∶15、1∶50时，乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图所示：

曲线的进料浓度比[(乙苯)：]为_______，判断依据是_______。
(4)某温度下，等物质的量的乙苯和在刚性容器内只发生反应Ⅱ，若初始的总压强为，平衡时乙苯的转化率为40%，则平衡时的总压强为_______(用表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

5 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生还原反应的电极有_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)丙池中的_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。
(3)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______。
(4)乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上I室中_______(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______。
(5)反应过程中，极处发生的电极反应为和_______。
(6)一段时间后，若极质量减小，极收集到气体，则在极收集到的气体体积为_______(均已折算为标准状况时的气体体积)。

8 . 常温下，将过量粉末置于水中，达到沉淀溶解平衡：，。[已知：，，，]，下列说法错误的是

A．上层清液中：

B．上层清液中：

C．向体系中通入气体，溶液中增大

D．向体系中加入溶液，存在：

9 . 常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是

A．的浓度大于的浓度

B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度

C．常温下的电离常数是

D．向溶液中滴加溶液至时，