5 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃](M=222g/mol)是孔雀石主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备Cu₂(OH)₂CO₃步骤如下：
.将CuSO₄•5H₂O和Na₂CO₃分别溶解配制成浓度为0.5的溶液；
Ⅱ.按不同的物质的量之比将CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量；
Ⅲ.静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。
表一反应物物质的量之比对产物的影响

n(CuSO4)∶n(Na2CO3)	1∶0.9	1∶1.1	1∶1.2	1∶1.4
沉淀生成速率	很慢	慢	快	很快
最终沉淀质量/g	0.547	0.533	0.549	0.527

表二反应温度对产物的影响

温度/℃	65	70	75	85
沉淀生成速率	较慢	较快	快	较快
最终沉淀质量/g	1.303	1.280	1.451	1.280

(1)依据表一信息，步骤Ⅱ中的CuSO₄与Na₂CO₃最佳投料比为______。
(2)依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为_______。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为______。
(3)制备碱式碳酸铜[Cu(OH)₂•CuCO₃]时，有一种无色无味气体生成，则离子方程式为______。
(4)步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5min后，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，反应原理为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，产品的纯度为_______。
(5)制备碱式碳酸铜也可以利用Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H₂CO₃、HCO、CO的分布系数δ随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(CO)∶c(HCO)=_______。

(6)若制备过程中，条件控制不当，会生成蓝色晶体[xCaCO₃•yCu(OH)₂]，该物质为蓝铜矿的主要成分。可通过高温灼烧确定xCaCO₃•yCu(OH)₂组成，取34.6g蓝色晶体，灼烧后残留物质量为24.0g。则x∶y=______。

8 . 某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO₂，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体(CoC₂O₄•xH₂O)：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1×10^-5mol•L^-1)的pH见表：

离子	Co2+	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Ni2+
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

回答下列问题：
(1)“酸浸还原”步骤，LiCoO₂发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)“滤渣”成分是________。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是________。
(3)“氧化沉铁锰”中，反应生成MnO₂的离子方程式为________。
(4)利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co²⁺。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如图所示，其中分离因素β越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。

由图可知，萃取时的最佳水相pH为________(填字母)。

A．2.5

B．3.0

C．3.5

D．4.0

(5)“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使Co²⁺沉淀率下降，可能的原因是________。
(6)采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。CoC₂O₄•xH₂O中x=________。