解题方法
1 . 某课外小组对金属钠进行研究。已知
、
都是单质，
的水溶液是一种常见的强酸。
在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______ ，写出
的用途_______ 。(答一种即可)
(2)若A是一种常见金属单质，向
溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______ 。
(3)向集满
的铝制易拉罐中加入过量
浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______ 、_______ 。
(4)某溶液，只可能含有
、
、
、
、
、
、
中的某些离子，当向该溶液中加入
溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______ ，其对应的物质的量浓度之比为_______ 。
、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。
在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：的用途(2)若A是一种常见金属单质，向
溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是(3)向集满
的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有(4)某溶液，只可能含有
、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子
您最近半年使用：0次
名校
2 . I．回答下列问题：
(1)填写表格中的空白：___________ 。
II．某化学社团为证实溶液和
溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
溶液中逐滴加入
溶液至溶液显中性___________ 。继续滴加溶液___________ 。
III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的
、
、、
、
，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：___________ (用离子符号表示)。
(4)上述流程中，试剂c为___________ (写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________ 。
(5)“分离操作”的名称是___________ ，需用到的玻璃仪器主要有___________ 。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液，逐滴滴加溶液直至过量，边滴边振荡 | ___________(填写支持实验结论的证据) | 溶液和溶液的反应是离子反应 |
(1)填写表格中的空白：
II．某化学社团为证实溶液和
溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。已知：溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应时离子反应。实验装置如图所示：
溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性溶液III．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的
、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图：
(4)上述流程中，试剂c为
、(5)“分离操作”的名称是
您最近半年使用：0次
名校
3 . 某溶液中可能含有Cl-、、
、、Fe2＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色色沉淀迅速变为灰绿色；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
、、、Fe2＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色色沉淀迅速变为灰绿色；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中| A．至少存在5种离子 | B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1 |
| C．一定存在、Fe2＋、、Cl-、K＋ | D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
您最近半年使用：0次
解题方法
4 . Ⅰ.铸铁的主要成分为Fe和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。
、________ 。
(2)实验现象：①________ ，证明确实有SO2生成。
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明________ 。
(3)检测反应后A中所得溶液中含有的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加________ ，现象为________ 证明有。
(4)若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H2O2溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为________ 。
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将还原为
的转化关系如下：
(5)纳米Fe制备原理：
，其中电负性H>B，反应中的氧化剂是________ 。
(6)酸性条件下，纳米Fe和反应生成
和
的离子方程式是________ 。
(7)检验溶液中的操作和现象是________ 。
(8)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是________ （答1条）。
、(2)实验现象：①
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明
(3)检测反应后A中所得溶液中含有
的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加。(4)若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H2O2溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO2的体积分数为
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将
还原为的转化关系如下：(5)纳米Fe制备原理：
，其中电负性H>B，反应中的氧化剂是(6)酸性条件下，纳米Fe和
反应生成和的离子方程式是(7)检验溶液中
的操作和现象是(8)溶液初始pH较低有利于
的去除，可能的原因是
您最近半年使用：0次
名校
5 . 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是
| A．取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 |
B．向某溶液中加入 溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 |
| C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有 |
D．利用NaOH可以鉴别 、 和 三种溶液 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
6 . 下列试剂，可以鉴别Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是
| A．稀硫酸 | B．盐酸 |
| C．硝酸 | D．氢氧化钡溶液 |
您最近半年使用：0次
7 . 某中学研究性学习小组的以黄铁矿
（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：__________________________ 。
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（
）。__________ 。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证
被充分氧化生成
c．将脱硫后的气体通入
溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式_____________________ 。检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是____________________________ 。
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得
的操作为：__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应①反应方程式是______________ 。从反应①至④制取高纯多晶硅的过程中可以循环利用的物质有____________________ 。
（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：
(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示（
）。
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b．反应时需鼓入足量的空气以保证
被充分氧化生成c．将脱硫后的气体通入
溶液，可粗略判断烟气脱硫效率d．石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大
(3)写出反应Ⅱ的化学反应方程式
(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得
的操作为：(5)反应①反应方程式是
您最近半年使用：0次
名校
8 . 某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
| A．溶液X中一定不存在的阴离子为和 |
| B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
| C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ |
您最近半年使用：0次
7日内更新
|
394次组卷
|
3卷引用：湖南省长沙市长郡中学2024届高三高考适应性考试（二）化学试题
湖南省长沙市长郡中学2024届高三高考适应性考试（二）化学试题（已下线）题型4 离子反应 氧化还原反应（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
9 . 化合物A是一种配合物，其化学式为
。某兴趣小组进行了如下实验：_______ ，蓝色溶液G中含有的阳离子除了有
外，还含有_______ (用离子符号表示)。
(2)深蓝色溶液D中溶质的阳离子为_______ ，
该离子含有的σ键的数目为_______ 。
(3)化合物A的一价阴离子与
具有相同的空间结构，该阴离子的电子式为_______ 。
(4)蓝色溶液B与
作用，溶液颜色褪去，生成一种无色气体和一种白色沉淀
。写出该反应的离子方程式：_______ 。
。某兴趣小组进行了如下实验：
外，还含有(2)深蓝色溶液D中溶质的阳离子为
该离子含有的σ键的数目为(3)化合物A的一价阴离子与
具有相同的空间结构，该阴离子的电子式为(4)蓝色溶液B与
作用，溶液颜色褪去，生成一种无色气体和一种白色沉淀。写出该反应的离子方程式：
您最近半年使用：0次
解题方法
10 . 一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
| A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水 |
| B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液 |
| C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热 |
| D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液 |
您最近半年使用：0次
