组卷网 > 知识点选题 > 氧化还原反应方程式的书写与配平
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解析
| 共计 18020 道试题

1 . 以某金属氧化物(用表示)为催化剂,同时消除、NO污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A.在相同条件下,比NO更易与M形成配位键
B.反应历程中至少发生3个氧化还原反应
C.通过定量测定发现,反应历程中物质④含量最少,其可能原因是③→④为快反应
D.若a为常见非金属单质,则⑤→①的反应可能为
昨日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:贵州省部分学校2024届高三下学期一模联考化学试题(二)

2 . 二氧化碲()是一种性能优良的声光晶体材料,一种以铜碲渣(主要成分为,还含有少量)为原料制备并获得海绵铜的工艺流程如图所示。

已知:是不溶于水的固体;碱浸液的主要成分为

请回答下列问题:


(1)的摩尔质量为_________;浸渣b的主要成分为_________(填化学式)。
(2)“氧化酸浸”时,为了加快反应速率,除将铜碲渣粉碎外,还可以采取的措施为_________(写一种即可);配平该过程中发生反应的离子方程式:_______
_______________________________________________
若用稀硝酸代替,不足之处可能是_________
(3)“净化中和”时,转化为反应的化学方程式为__________________;实验室进行过滤操作时,需要用到主要成分为硅酸盐的仪器有烧杯、_____________
(4)工业上制备的海绵铜中含有杂质,可以用__________(填标号)除去海绵铜中的杂质。
A.稀硝酸B.稀盐酸C.溶液D.溶液
昨日更新 | 6次组卷 | 1卷引用:河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
3 . 硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(),有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。
(1)的原子结构示意图为______________,其在周期表中的位置为______________
(2)氧、硫、硒位于同一主族,其性质具有一定的递变性。
①下列说法正确的是______________(填标号)。
A.还原性:
B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性
C.稳定性:
D.氧化性:
通入的水溶液中会生成不溶于水的,该反应的化学方程式为______________能与浓硫酸反应生成,则浓硫酸、三者中,氧化性最弱的为______________
(3)某混合物中硒主要以的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒,主要步骤如下:
ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧,产生的烟气
ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气,可得固体
已知:的熔点为315℃,沸点为684.9℃。
①可用足量溶液吸收烟气中的,二者反应生成一种盐,该盐的化学式为__________
的化合价为_________价;焙烧时,与浓反应的化学方程式为_________________,理论上该反应每转移1电子,得到的的质量为_________g。
昨日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

4 . 1986年,化学家用化学法制氟,其原理如下:

(未配平);

下列说法正确的是

A.①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
B.能与溶液发生反应
C.因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃
D.用上述方法制备1,理论上需要消耗30
昨日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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5 . 是一种强氧化剂,具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点,可通过如图(加热及夹持装置已省略)装置制备稳定性。回答下列问题:

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________;控制温度为,缓慢滴加稀硫酸,则该过程中适宜的加热方式为___________;写出生成反应的化学方程式:___________
(2)长导管的作用为___________
(3)使用过碳酸钠(,在水中转化为)溶液作稳定剂时,被还原成较稳定的,可较长时间保存,写出锥形瓶中反应的离子方程式:___________
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用,因此在实际应用中,必须对其进行活化,使转化成释放出来。活化率与不同活化剂(浓度均为)用量的关系如表。

活化剂用量

活化率


活化剂

5mL

10mL

15mL

20mL

25mL

盐酸

29.32%

58.02%

86.91%

99.57%

100.00%

醋酸

26.75%

55.52%

79.01%

97.22%

97.53%

柠檬酸

20.03%

41.22%

52.13%

53.76%

59.80%

①请分析盐酸活化效果最好的原因:___________
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________
昨日更新 | 2次组卷 | 1卷引用:2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
6 . 具有耐高温的惰性,高活性,可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣(主要成分为,含少量和其他不溶于酸、碱的杂质)为原料制备纳米的流程如下。已知:熔点高,硬度大,不溶于酸、碱;常温下,;溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题:

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎,目的是___________;加入的目的是___________
(2)滤渣1的主要成分为______________________及不溶于酸、碱的杂质;加入调节溶液的为13后,溶液中的___________
(3)若通入过量,发生的主要反应的离子方程式为___________
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作:___________
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________
昨日更新 | 1次组卷 | 1卷引用:2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
7 . 综合利用软锰矿(主要含,还有少量、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示:

已知:常温下,各物质的溶度积如下表所示:
物质
请回答下列问题:
(1)“酸浸”时将矿石粉碎,主要目的是___________
(2)浸渣1中除和S外,还有___________(填化学式)。S是分别与反应产生的,其中反应的离子方程式为___________
(3)当离子浓度时,可视为沉淀完全,则“除铁铝”时应控制___________(保留两位有效数字)。
(4)“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。“转化”时发生反应的离子方程式为___________
(5)氟化钙的晶胞结构如图所示:

每个周围最近且距离相等的个数为___________,若晶体密度为,用表示阿伏加德罗常数的值,则晶体中间的最近距离为___________cm(用含的代数式表示)。
昨日更新 | 7次组卷 | 1卷引用:2024届河南省焦作市普通高中高三上学期第一次模拟考试理科综合试题-高中化学
8 . 过碳酸钠(2·,被称为固体双氧水,可在水中释放出活性氧而使其具有漂白和杀菌性能,是一种新型氧系漂白剂。过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低,实验室用和稳定剂的混合溶液与化合制备,反应原理为: ,装置如图所示。回答下列问题:

(1)盛装溶液的仪器名称为_______
(2)下列可用作“稳定剂”的是_______(填字母)。
A.B.C.D.

(3)实验时,应打开磁力搅拌器并缓慢加入溶液的原因是____;反应结束后,停止搅拌,向反应液中加入异丙醇,静置、过滤、洗涤、干燥,获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是______
(4)过碳酸钠是由通过_______(填“化学键”、“氢键”或“分子间作用力”)形成的。过碳酸钠不稳定,在高温条件下,易发生分解,其反应方程式为_______
(5)过碳酸钠活性氧含量的测定:准确称取试样2.0g于250mL锥形瓶中,加入40mL浓度为6%的硫酸溶液,水浴加热至,然后迅速用0.2000mol·溶液滴定,至_______即为终点,消耗溶液30.00mL,该样品中的活性氧含量为_______(活性氧含量
昨日更新 | 5次组卷 | 1卷引用:2024届云南省曲靖市高三上学期第一次复习检测理综试卷-高中化学
9 . 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料易溶于水,在中性或碱性环境下稳定,在酸性溶液水,分解产生S、SO2

Ⅰ.Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,其C中试剂为Na2S和Na2SO3的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_____
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是_____
(4)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4:取少量产品_____
Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料:ⅰ.Fe3++3S2OFe(S2O3)(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3为白色沉淀,Ag2S2O3可溶于过量的S2O
装置编号试剂X实验现象
Fe(NO3)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶液几乎变为无色
AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀,振荡后,沉淀溶解,得到无色溶液

(5)根据实验①的现象,初步判断最终Fe3+被S2O还原为Fe2+,通过_____(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象:_____
(6)同浓度氧化性:Ag+>Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是_____
(7)进一步探究Ag+和S2O反应。
装置编号试剂X实验现象
AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀,沉淀很快变成黄色、棕色,最后为黑色沉淀。
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下,填入合适的物质和系数:_____
Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____
(8)根据以上实验,Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。
昨日更新 | 1次组卷 | 1卷引用:北京市第五十五中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
10 . 下列方程式与所给事实相符的是
A.常温下,0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1:H3PO4=3H++PO
B.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C.向H218O中加入Na2O2,产生无色气体:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2
D.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,产生无色气体:NH+OH-=NH3↑+H2O
昨日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:北京市顺义区2023-2024学年高三上学期第一次统练化学试题
共计 平均难度:一般