1 . 实验室可用酸性KMnO₄溶液和浓盐酸反应制备Cl₂，而KMnO₄可通过KClO₃、MnCl₂、Bi(OH)₃制取，相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ. +6H⁺+5C1^-=3Cl₂↑+3H₂O
Ⅱ. Bi(OH)₃+3OH^-+ Cl₂+ K⁺=KBiO₃↓+ 2Cl^-+ 3H₂O
Ⅲ.5KBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2+ 5Bi³⁺+5K⁺+7H₂O。
已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂、还原剂的性质强弱。
下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中，每生成1分子Cl2，转移2个电子

B．酸性条件下的氧化性：>Cl2> KBiO3>

C．盐酸可与KBiO3发生反应： KBiO3+6H++2Cl-= Bi3++Cl2↑+K++3H2O

D．制得15.8 g KMnO4时，理论上需消耗氯酸钾12.25 g

2 . 关于氧化还原反应，下列说法正确的是

A．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

B．非金属单质在化学反应中只作氧化剂

C．某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态

D．氧化还原反应中可能只有一种元素发生化合价变化

3 . 氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O，对于此反应下列说法正确的是

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C．反应中每消耗3molCl2转移电子数为5NA

D．被还原的Cl2的物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等

4 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
②计算所需固体的质量为___________克。
③下列关“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。
a．使用前必须检查是否漏水       b．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
c．可用来长期贮存溶液       d．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
④下列操作会导致溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
d．溶解时放热，没有将溶液冷却即加水至刻度线
(2)用酸化的上述新配制的溶液10mL氧化并测定溶液中的物质的量浓度，消耗0.05mol/L的溶液100mL，则反应后锰元素的价态为___________。
(3)某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：；
①装置A中a的作用是___________，装置A中制备的化学方程式为___________。
②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
③装置C中发生反应的离子方程式为___________。

5 . 已知反应：①，②，
③。下列说法正确的是

A．氧化性由弱到强的顺序为

B．①中是还原产物，发生氧化反应

C．②中盐酸全部做还原剂

D．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为

6 . 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列转化中．需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

8 . 反应8NH₃3Cl₂N₂6NH₄Cl，下列说法正确的是

A．Cl2 发生氧化反应

B．NH3 既是氧化剂又是还原剂

C．每生成22.4L N2，转移的电子数为6NA

D．被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为 2∶3

9 . 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是

A．H2O2→O2

B．FeCl3→FeCl2

C．Cu→CuO

D．KI→I2

10 . 已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应现象是___________。
(2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。