1 . 某小组用下列装置制备并探究其部分性质,下列说法错误的是
A.漂白粉的主要成分为和 |
B.一段时间后,乙处溶液会变红,丁处湿润的淀粉试纸会变蓝 |
C.实验过程中,能观察到丙处湿润的石蕊试纸先变蓝后褪色的现象 |
D.戊处的溶液为浓溶液,用于吸收尾气中的 |
A.a处酚酞褪色,说明了氯气有漂白性 |
B.b处湿润的红布条褪色,说明氯气有漂白性 |
C.c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 |
D.d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色,说明氧化性: |
3 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。
实验一:探究84消毒液的氧化性
资料显示:洁厕灵(含盐酸)和84消毒液不能混合使用,否则易产生有毒气体。
他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。
(1)盛装84消毒液的仪器名称是
(2)D装置中应盛装
(3)若B装置中出现
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色,则红色变黄色的原因可能是
实验二:探究84消毒液的漂白性
(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示:
温度高于40℃时,漂白效率急剧减弱的原因可能是
(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系,设计如下实验:
3%的84消毒液 | 溶液 | 盐酸 | 5%品红溶液 | 蒸馏水 | 实验现象 | |
① | 0 | 0 | 2mL | 5滴 | 0 | 不褪色 |
② | 0 | 2mL | 0 | 5滴 | 0 | 不褪色 |
③ | 10mL | 0 | 0 | 5滴 | 5mL | 较快褪色 |
④ | 10mL | 2mL | 0 | 5滴 | 3mL | 缓慢褪色 |
⑤ | 10mL | 0 | 2mL | 5滴 | 3mL | 很快褪色 |
由上述实验可得出的结论是
请回答下列问题:
(1)Cl2是
(2)A中盛放的是
(3)B中盛放的是
(4)D中盛放的是
Ⅰ.氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。
(1)图中A可以是
(2)实验室中,检验溶液中是否含有的操作方法是
(3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利,通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式
Ⅱ.下图为实验室模拟尿素法制备水合肼()的流程图:
已知:①易溶于水,具有强还原性,易被氧化成。
②一定条件下,碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题:
(4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
(5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为
(6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量,其主要目的是
A.硝酸溶液溶解氧化亚铁:FeO+2H+=Fe2++H2O |
B.用醋酸溶液去除铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
C.氯气通入石灰乳中反应:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O |
7 . 下列说法中,正确的个数是
①0℃,101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
③常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
A.将置于水中: |
B.将通入石灰乳中: |
C.水蒸气通过灼热铁粉: |
D.氨的催化氧化: |
A.①处固体为 |
B.②处试纸变蓝,说明具有氧化性 |
C.③处可观察到钠块剧烈燃烧,且产生大量白雾 |
D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 |
10 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气,并利用其与碱反应时的温度控制制备KClO3和NaClO。
回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)制备氯气的化学方程式是
(3)反应结束后,取出b中试管,经
(4)c中制备NaClO的离子方程式是
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4显紫红色。可知该条件下NaClO的氧化能力
(6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时,用数字化传感器采集的图像,下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是
a.瓶中氯气的体积分数 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力