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1 . 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是
A.实验室制取氨气 | B.制取Fe(OH)2沉淀并长时间观察其颜色 |
C.制取碳酸氢钠 | D.验证非金属性:N>C>Si |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A.制取氨气时烧瓶中的固体常用或NaOH |
B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明已经集满 |
C.关闭,将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口,打开,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图,则点时喷泉最剧烈 |
D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒溶液处理效果好 |
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3 . 实验室利用废铁屑、氨气和稀硫酸制备少量硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]。以下实验装置能达到实验目的的是
A.用装置丁蒸发溶液获得(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O |
B.用装置乙制取少量氨气 |
C.用装置丙向混合溶液中通入NH3 |
D.用装置甲除去废铁屑表面的氧化膜 |
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解题方法
4 . 氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成,某同学在实验室中对与反应进行了探究。某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。回答下列问题:(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________ ;装置中圆底烧瓶收集氨气时,请选择氨气的进气口:___________ (填“”或“”)。
(2)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显___________ 性。
(3)将前面收集到的充入注射器中,硬质玻璃管中加入少量催化剂、充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使中的气体缓慢通入硬质玻璃管中,产物无污染,其中反应的化学方程式为___________ 。
(4)与水反应的化学方程式为___________ ,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________ 。
(5)写出木炭与浓反应的化学方程式:___________ 。
(2)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显
(3)将前面收集到的充入注射器中,硬质玻璃管中加入少量催化剂、充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使中的气体缓慢通入硬质玻璃管中,产物无污染,其中反应的化学方程式为
(4)与水反应的化学方程式为
(5)写出木炭与浓反应的化学方程式:
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5 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素,其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料,某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验,部分夹持装置己省略,请回答下列问题:(1)的电子式为___________ 。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)①实验之前先检验装置的气密性,然后放入试剂,打开止水夹a、c,关闭止水夹b,再点燃酒精灯,实验过程中丙装置的作用是___________ 。
②一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________ 。
③为提高乙装置中实验的成功率,将盛放有___________ 的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值,某工厂制硝酸的流程如图所示。(4)上述转化中,属于氮的固定的是___________ (填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________ 。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物,为消除它们对环境的影响,通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整:______ 。
___________。
Ⅰ.氨是重要的化工原料,某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验,部分夹持装置己省略,请回答下列问题:(1)的电子式为
(2)试管内发生反应的化学方程式为
(3)①实验之前先检验装置的气密性,然后放入试剂,打开止水夹a、c,关闭止水夹b,再点燃酒精灯,实验过程中丙装置的作用是
②一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为
③为提高乙装置中实验的成功率,将盛放有
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值,某工厂制硝酸的流程如图所示。(4)上述转化中,属于氮的固定的是
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物,为消除它们对环境的影响,通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整:
___________。
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6 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。(1)A中所发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________ (用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后,整套实验装置存在的主要缺点___________ 。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途:___________ 。
(4)在工业上利用反应N2+3H22NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素,在四个相同的容器中,在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是___________ (填字母)。
A.v(NH3)=0.1mol/(L·min) B.v(H2)=0.6mol/(L·min) C.v(N2)=0.3mol/(L·min)
(2)如图中的装置连接顺序为A→
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途:
(4)在工业上利用反应N2+3H22NH3制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素,在四个相同的容器中,在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是
A.v(NH3)=0.1mol/(L·min) B.v(H2)=0.6mol/(L·min) C.v(N2)=0.3mol/(L·min)
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解题方法
7 . 过硫酸铵被广泛用于金属及半导体材料的表面处理剂和印刷线路的刻蚀剂。实验室选用下列装置制备,反应原理为。下列说法正确的是
A.装置中固体药品为 |
B.装置的作用是干燥氨气 |
C.制备时仪器的连接顺序为 |
D.装置D的作用是收集氨气 |
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8 . 回答下列问题:
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物,对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_____________ ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:①实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是___________ ;
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置,其中可行的是___________ 。(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气,并探究氨气的还原性并检验产物。①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式________________ 。
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气,无水CuSO4检验反应有水的生成,该装置存在明显缺陷,请提出改进意见_______________ 。
(1)氮的氧化物是主要的大气污染物,对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:①实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是
②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置,其中可行的是
②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气,无水CuSO4检验反应有水的生成,该装置存在明显缺陷,请提出改进意见
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9 . 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质:
(1)已知难溶于有机溶剂,该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物 ,提供实验装置如图:①装置C中发生反应的化学方程式为___________ ;
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________ (用各接口序号表示);
③该装置在设计上有一定的缺陷,你对该装置的改进措施是___________ 。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO全部变为红色物质,无水变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出与CuO反应的化学方程式___________ 。
(3)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(4)按下图装置进行性质实验。①先打开旋塞1,现象是___________ ,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是___________ 。
(1)已知难溶于有机溶剂,该小组成员设计实验制备氨气并探究
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为
③该装置在设计上有一定的缺陷,你对该装置的改进措施是
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO全部变为红色物质,无水变蓝,同时生成一种无污染的气体。请写出与CuO反应的化学方程式
(3)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:
(4)按下图装置进行性质实验。①先打开旋塞1,现象是
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是
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解题方法
10 . 下列实验不能达到预期目的的是
A.图1:喷泉实验 | B.图2:干燥NH3 |
C.图3:收集NH3 | D.图4:制备NH3 |
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