1 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,中分子的数目为 |
B.溶液中的数目为 |
C.中含有键的数目为 |
D.的浓硫酸中的数目为 |
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2 . 硫、氮的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:
回答下列问题:
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断,图中只有还原性的含硫化合物为
(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式:
(3)根据A对应的化合价和物质类别,A为
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(5)工业生产中利用氨水吸收和,流程如图所示:
被吸收过程的离子方程式是
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:;。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol 的大气污染物,则NaOH溶液的物质的量浓度至少为
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3 . 实验室采用如图装置制备并收集气体,合理的是
选项 | 化学试剂 | 制备的气体 |
A | 浓盐酸与二氧化锰 | |
B | 亚硫酸钠和浓硫酸 | |
C | 过氧化钠和水 | |
D | 铜与浓硝酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 位于新疆、青海交界处的巍巍昆仑山区,有一条神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷,山谷的牧草出奇的繁茂。这是由于“雷雨发庄稼”的缘故。下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是
A.Na | B.C | C.P | D.N |
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5 . 硝酸的生产工艺示意图如图所示,已知63%的浓硝酸的密度约为1.4,下列说法错误的是
A.催化反应器内发生了固氮反应 |
B.焚化炉中发生反应的化学方程式为 |
C.与水反应时,每转移1电子,同时会生成1 |
D.63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7 |
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6 . 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关 的是
A.将充满NO2的试管倒立在水中充分振荡,气体由红棕色变为无色 |
B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色 |
C.将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中,布条褪色 |
D.将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热,有淡黄色固体生成 |
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7 . 下列装置可以达到实验目的的是
A.分离出碘酒中的碘 | B.制取 | C.防止倒吸 | D.鉴别和 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | 为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | 试纸 | 变红 | 为酸性气体 |
C | 浓硝酸、金属铜 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | 溶于水所得溶液具有氧化性 |
D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | 具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 如图所示是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图。下列推断不正确的是
A.a与d反应产物中有离子键 | B.可存在的转化 |
C.常温下,d的浓溶液不能与铁发生反应 | D.可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 |
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解题方法
10 . 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成,实验操作及实验现象记录如表:
(1)铜与浓HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是___________ 。
(2)对实验1所得溶液呈绿色,而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:
i.NO2溶于稀硝酸会反应:而溶于浓硝酸不反应,使溶液呈黄色;
ⅱ.NO2与水反应时会有部分发生反应:,HNO2是弱酸,无色,不稳定。
ⅲ.离子颜色为绿色。
猜想1:NO2溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2:HNO2电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入NO2,溶液呈黄色,加入___________ (填试剂)后呈绿色,证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。
a.证明溶液A中含有HNO2的证据是___________ 。
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想2不是实验I所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:___________ 。
(3)实验2中充入O2后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________ 。
(4)查阅文献:铁粉与稀硝酸反应会生成H2.由实验3中的实验现象可知,过量的铁粉与0.5mol/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外,还有___________ 生成。写出白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色的化学方程式___________ 。
(5)甲同学对实验3产生H2的原因提出假设:该浓度的硝酸中H+的氧化性大于。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________ (填实验现象),该现象能说明假设不合理。
(6)结合以上实验可知,金属与硝酸反应的产物与___________ 等因素有关。
序号 | 实验操作与实验现象 |
实验1 | 加入适量铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈,产生红棕色气体,溶液立即呈绿色。 |
实验2 | 加入过量的铜片与2mL0.5mol/LHNO3溶液。产生无色气泡,溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后,向注射器中充入一定量的O2,气体迅速变为红棕色 |
实验3 | 加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3溶液,立即有无色气体生成,溶液为很浅的绿色,反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化,点燃,有尖锐的爆鸣声,容器壁出现无色液滴;取反应后溶液,加入足量NaOH溶液,立刻得到白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 |
(1)铜与浓HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是
(2)对实验1所得溶液呈绿色,而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:
i.NO2溶于稀硝酸会反应:而溶于浓硝酸不反应,使溶液呈黄色;
ⅱ.NO2与水反应时会有部分发生反应:,HNO2是弱酸,无色,不稳定。
ⅲ.离子颜色为绿色。
猜想1:NO2溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2:HNO2电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入NO2,溶液呈黄色,加入
②研究猜想2是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。
a.证明溶液A中含有HNO2的证据是
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想2不是实验I所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:
(3)实验2中充入O2后气体变为红棕色的反应的化学方程式是
(4)查阅文献:铁粉与稀硝酸反应会生成H2.由实验3中的实验现象可知,过量的铁粉与0.5mol/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外,还有
(5)甲同学对实验3产生H2的原因提出假设:该浓度的硝酸中H+的氧化性大于。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了
(6)结合以上实验可知,金属与硝酸反应的产物与
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