2 . 下列实验设计不能达到相应实验目的的是

A.检验	B.制备少量纯净的
C.除去中的少量HCl杂质	D.制备并收集干燥的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

  

已知：

物质

回答下列问题：
(1)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

4 . CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。

5 . 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和

B．华为手机mate 60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅

C．造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性

D．科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变

6 . 将Cl₂分别进行下列实验，现象及结论(或解释)均正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	将过量的干燥氯气通入装有新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中，鲜花未变色	干燥Cl2没有漂白性
B	向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：SO2>I->Cl-
C	向FeBr2溶液中通入Cl2，溶液变黄	氧化性：Cl2>Br2
D	将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀	Cl2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法不正确的是

A．装置A中酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

B．装置B中生成淡黄色沉淀，体现了SO2的氧化性

C．装置C中品红溶液褪色，加热后又恢复原色

D．装置D的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

8 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将氯气通入水中：

B．溶液与少量的溶液混合：

C． 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2+2H2O = 5+2Mn2＋+4H＋

D．向硫酸酸化的溶液中通入O2：

9 . 下列对实验设计的评价错误的是

选项	实验设计	实验评价
A．	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量	不合理，酸性高锰酸钾中的稀硫酸会与氯化钡产生沉淀
B．	实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中。若溶液褪色，则证明有乙烯	合理，混合气体中，只有乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．	常温下，用pH计分别测定等体积CH3COONH4溶液和CH3COONH4溶液的pH．通过比较pH值，探究浓度对水的电离程度的影响	合理
D．	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。通过观察现象，探究浓度对反应速率的影响	不合理，该实验无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列装置可以用于相应实验的是

A．图甲制取并收集SO3	B．图乙检验乙炔具有还原性
C．图丙中红墨水左高右低	D．图丁装置制取Cl2