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1 . 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是
A.与Al反应能放出H2的溶液中:NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 |
B.钠与水反应:Na+2H2O=2OH﹣+Na++H2↑ |
C.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- |
D.FeI2溶液中通入少量Cl2: |
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2 . 下列说法错误的是
A.表示易燃类物质,表示爆炸类物质 |
B.均与“钠与水反应”这一实验有关 |
C.若不慎将浓硝酸沾到皮肤上,应立即用大量碱中和 |
D.含重金属元素的废液,可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理 |
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解题方法
3 . 下列离子方程式正确的是
A.与水反应: |
B.食醋去除铁锈: |
C.同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合: |
D.溶液中加足量溶液并加热: |
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解题方法
4 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________ 。
(2)若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下),则参与反应的金属Na的质量是__________ 。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应,试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度:Na________ Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能,造成产物多样的原因是__________ 。
(5)其中产物_______ (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂,写出其与CO2反应的化学方程式__________ 。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na2CO3的认识正确的是_________ 。
a.受热易分解 b.俗称纯碱、苏打 c.属于碱 d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面,酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸,需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3,因_____ (填“Na2CO3”或*NaHCO3")消耗酸更多,更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好,面团内的气孔少,不够膨松,需添加______ (填“Na2CO3"或“NaHCO3"),继续揉面,上锅蒸后也能蒸出松软的馒头,用化学方程式表示其产气原理_____________ 。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式
(2)若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下),则参与反应的金属Na的质量是
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应,试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度:Na
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能,造成产物多样的原因是
(5)其中产物
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na2CO3的认识正确的是
a.受热易分解 b.俗称纯碱、苏打 c.属于碱 d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面,酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸,需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3,因
(8)若面团发得不好,面团内的气孔少,不够膨松,需添加
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5 . 下列离子方程式正确的是
A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
B.Na投入FeSO4溶液:2Na+Fe2+=2Na++Fe |
C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ |
D.向AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH |
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解题方法
6 . 钠与水的反应是一个经典实验,下列有关该实验的操作或现象说法错误的是
A.用镊子从煤油中取出钠块 |
B.切取绿豆粒大小的钠块,用滤纸吸干煤油,放入盛有水的烧杯中 |
C.钠在水面上快速游动,并有轻微的嘶嘶声 |
D.将剩余的钠放入废液缸中 |
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7 . 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是
A.4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为0.2NA |
B.120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA |
C.11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA |
D.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
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8 . 下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A.在中燃烧 | B.与反应 |
C.盐酸与溶液反应 | D.与反应制 |
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9 . 利用下图所示装置进行实验,先向W形管中通入,一段时间后,再用注射器向其中加入浓盐酸,当充满整个W形管后点燃酒精灯,下列说法正确的是
A.①处固体为 |
B.②处试纸变蓝,说明具有氧化性 |
C.③处可观察到钠块剧烈燃烧,且产生大量白雾 |
D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 |
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解题方法
10 . 元素周期表的一部分如图所示,图中每个序号代表一种元素.回答下列问题:(1)上述九种元素中,原子半径最大的为___________ (填元素符号);最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为___________ (填化学式);⑨的元素符号为___________ ,原子序数为___________ ;
(2)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_____________________________ ;
(3)③和④相比,非金属性较强的是___________ (填元素符号),下列表述中,属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是___________ (填标号);
A.常温下,④的单质与水反应可制备③的单质
B.④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C.简单离子的还原性:
(4)某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验,已知:密度比水大,不溶于水且不与水及⑤的单质反应.实验室___________ (填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中.将铁丝往上推,使⑤的单质与水接触,发生反应的化学方程式为___________________________ ;
(2)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
(3)③和④相比,非金属性较强的是
A.常温下,④的单质与水反应可制备③的单质
B.④的氢化物的酸性强于③的氢化物
C.简单离子的还原性:
(4)某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验,已知:密度比水大,不溶于水且不与水及⑤的单质反应.实验室
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