1 . 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。

(1)装置C中盛有_______，作用是_______。
(2)指出装置中的错误之处：_______。
(3)取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ：利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。

已知：。
(4)装置中盛放的药品为_______。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______。

2 . 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		2NA
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2NA

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下表中对各项化学事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	可为航天员供氧	能与反应生成
B	可用于治疗胃酸过多	可与盐酸反应
C	向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液变红色	溶液呈碱性
D	高压钠灯发出透雾性强的黄光	金属钠具有强还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

5 . A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
(1)A是___________。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________。
(4)在1L含1mol·L^-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L^-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________。

6 . 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)①与水反应的离子方程式为___________；通常将①的固体保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答：

①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
②相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质为___________(填化学式)。

7 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

9 . 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系错误的是

选项	证据	推理
A	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成	样品已变质
B	向盛有Fe(NO3)3溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中的Fe2+被氧化
C	向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	该气体可能是乙烯
D	向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．SiC熔点高，可用作耐高温材料