2 . Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：
(1)根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式___________。相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	946	436.0	390.8

(2)已知该反应的∆S=198.9×10^-3kJ·mol^-1·K^-1，判断在300℃时反应是否能自发进行___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0~t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。
Ⅱ.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1moNH₃和2molO₂充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

(4)该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
(5)高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是___________。

A．NH3溶于水	B．反应活化能降低
C．反应Ⅰ的平衡常数变小	D．催化剂活性降低

(6)520℃时，反应4NH₃(g)+3O₂2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
(7)请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式___________。

5 . 用和脱氢制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一、相关反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：①CO和的标准燃烧热分别为和；
②
(1)计算_______。
(2)维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入时体积为50L，再加入8.4mol水蒸气作为稀释剂，测得丙烷平衡转化率与温度关系如图所示，已知：水烃比是指投料中水蒸气和丙烷的物质的量之比。
①计算800K下反应1的平衡常数_______。（用气体分压计算平衡常数为，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）．
②下，在图中画出水烃比为10时的曲线_______。

③若其它条件不变，将8.4mol的水蒸气改为8.4mol的，则丙烷的平衡转化率将大大增加，请解释原因______。
(3)化学家研究催化剂催化丙烷脱氢机理如下图所示：

下列说法正确的是______。

A．由图可知催化大致经过阶段Ⅰ（吸附）、反应Ⅱ（断裂第1个键）、反应Ⅲ（断裂第2个键）

B．反应Ⅱ活化能最大，是催化丙烷的决速阶段

C．在催化下反应生成时，放出的热量为

D．若该催化反应在绝热容器中按照先发生Ⅰ，后发生Ⅱ，再发生Ⅲ，则完成反应Ⅱ后，不需要再加热就能发生反应Ⅲ

8 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₁=＋41kJ·mol^﹣1
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁=-99kJ·mol^﹣1
(1)总反应的___________kJ·mol^﹣1；
(2)甲醇(CH₃OH)直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为___________。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。
(3)总反应的化学平衡常数K的表达式为___________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，体系中的CO₂平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示，则图2中的压强由大到小为___________。

(4)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。
(5)总反应的平衡常数为K，反应①的平衡常数为K₁，反应②的平衡常数为K₂则K=___________(用含K₁、K₂的式子表示)。

9 . 一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的与溶液pH的关系如下图所示：

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质，铁元素变成氢氧化铁。写出该过程中硫化亚铁反应的化学方程式___________；
(2)根据矿物组成，脱硫时能被溶解的物质是___________；
(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________；
(4)酸浸时主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________，酸浸时，加入的作用是___________(用离子方程式表示)；
(5)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是___________，加入适量的除去的主要离子是___________；
(6)除杂后的溶液通过电解制得金属锰，若生成金属锰，则阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________L。