1 . 下列“事实”的“图示表达”不正确的是

	事实	图示表达
A．	SO2是极性分子
B．	气态氟化氢中存在(HF)2
C．	HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) <
D．	CH3COOHCH3COO-+H+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．在该反应条件下，产物1比产物2稳定

B．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇

C．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变

D．生成产物1的决速步骤的活化能为36.7

6 . 我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co₃O₄/Pt、N- Co₃O₄/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C¹⁶O+¹⁶O₂=C¹⁶O₂)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是

A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt

B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂

C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的∆H<0

D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O

7 . 下列说法正确的是

A．常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-8 mol/L

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同

C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变

D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性

8 . 甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(3)该反应的焓变ΔH=___________kJ·mol^-1。

9 . Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y	M层比K层少一个电子
Z	有三个电子层，M层上有3个电子

回答下列问题：
(1)T是_______(填元素符号)。元素X在周期表的位置_______。
(2)Y与Z相比，金属性较强的是_____(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填标号)。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于_______氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____。
Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
(4)图中A、C分别表示_______、_______。
(5)图中△H=_______kJ·mol^-1。
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H_______。

10 . 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)     ΔH=+100kJ·mol^-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是

A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将不变	B．每形成2molA—B键，将放出bkJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量	D．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1