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1 . 利用γ-丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应,涉及反应如下:

已知:①反应Ⅰ为快速平衡,可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响;②反应均在高压氛围下进行,故压强始终近似等于总压。回答下列问题:


(1)以或BD为初始原料,在498K、能量的高压氛围下,分别在恒压容器中进行反应。达平衡时,以BL为原料,体系向环境放热akJ;以BD为原料,体系从环境吸热bkJ。忽略副反应热效应,在下图中画出由BD反应原料生成平衡混合物的反应过程能量变化图。反应Ⅰ:   __________


(2)下图甲表示在总压为的恒压条件下且起始时与γ-丁内酯的物质的量之比为2时,反应1达到平衡时各物质的物质的量分数(y)与温度的变化关系图。图中表示的物质的量分数曲线是__________;P点时,γ-丁内酯的转化率约为__________


(3)表示某物种i的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比。498K、下,以BL为原料时,随时间t变化关系如图乙所示。则时刻__________,反应Ⅰ平衡常数__________(用分压代替浓度,分压等于总压×该物质的物质的量分数,列出计算式即可)。

(4)利用电解合成法也能在有机质子溶剂中实现BL→BD的转化,该转化发生在__________极,电极反应式为______________________________
今日更新 | 2次组卷 | 1卷引用:广东省梅州市2023-2024学年高三下学期总复习质检试题(一模)化学试卷
2 . 甲醛有毒,被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料,在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用CO2是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO2与H2反应制备甲醛。
已知:①甲醛的燃烧热为akJ/mol;②H2燃烧热为bkJ/mol;③H2O(g)=H2O(l) ∆H2=-ckJ/mol
(1)CO2和H2合成甲醛的反应为CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ∆H=_____
(2)在2L密闭容器中通入0.2molCO2和0.2molH2,在三种不同条件下发生(1)中反应,测得CO2的转化率与时间的关系如图1所示。

①由曲线Y到曲线X采取的措施可能是_____;②由曲线Z到曲线X采取的措施可能是_____
Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法,该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。

(3)在一个2L恒容密闭容器中投入2molCH3OH(g),在催化剂作用下发生反应:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ∆H>0,同时存在副反应:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H>0.20min后,测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图2所示。温度高于650℃,甲醇的化率升高,甲醛的产率_____,原因可能是_____
(4)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图3所示,则a电极反应式为_____。国家标准是室内甲醛不能超过0.08mg·m-3,传感器在20m3室内空间测定,电路中有8×10-6mol电子通过,该室内甲醛含量为_____mg·m-3
今日更新 | 0次组卷 | 1卷引用:北京市第五十五中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

3 . 利用水煤气合成甲醚的三步反应如下:

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1=−90.8kJ·mol−1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=−23.5kJ·mol−1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=−41.2kJ·mol−1


(1)总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_____
(2)一定条件下,起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L−1、c(H2)=1.4mol·L−1,8min后反应①达到化学平衡,CO的平衡转化率为50%,则8min内H2的平均反应速率为_____
(3)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应②,当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是_____。
A.该反应可能处于化学平衡状态
B.正、逆反应速率一定相等
C.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
(4)T℃时,反应②的平衡常数为2.此温度下,向密闭容器中加入一定量的CH3OH,某时刻测得部分组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

c/mol·L−1

0.44

0.60

比较此时正、逆反应速率的大小_____

A。υ(正)>υ(逆)             B.υ(正)<υ(逆)             C.υ(正)=υ(逆)             D.无法判断

判断依据为_____

今日更新 | 0次组卷 | 1卷引用:上海市徐汇区2023-2024学年高三上学期高考一模化学试卷
4 . 苯基甲基乙炔()可用作医药中间体,制备帕瑞昔布钠。一定条件下,苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成,反应过程如下:

已知:,下列说法正确的是
A.中最多4个碳原子共线
B.
C.产物Ⅱ比产物I稳定,两者互为立体异构体
D.反应I的活化能大于反应Ⅱ
今日更新 | 1次组卷 | 1卷引用:湖南省长沙市2024届高三新高考适应性考试化学试题
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5 . 工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质,可采取不同的处理方法。
(1)氧化法(克劳斯法),其原理是:
H2SSO2S

已知:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-1172kJ·mol-1


S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H=-297kJ·mol-1
第②步反应的热化学方程式为___________
(2)热分解法,其原理是:2H2S(g)S2(?)+2H2(g)。不同温度和压强下,H2S的平衡转化率变化如图。P1___________P2(填“>”或“<”),原因是___________

(3)直接电解法,可回收S和H2

资料:
ⅰ.H2S溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

ⅱ.(x-1)S+S2−S(黄色溶液);S与酸反应生成S。
①直接电解H2S酸性溶液(pH≈5),容易出现电解反应不能持续进行的情况,结合电极反应式分析其可能的原因___________
②工业上,常用烧碱吸收H2S,将吸收后的溶液(pH=13.2)先进行电解,再用电解后的黄色溶液吸收H2S生成S。反应生成S的离子方程式是___________
(4)间接电解法。先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气,所得溶液用惰性电极进行电解。

①反应池中发生反应的离子方程式是___________
②该装置实验有两个显著优点:a.H2S的原子利用率100%;b.___________
(5)碱性溶液吸收法。
已知:25℃时,H2S的电离常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12;H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。用Na2CO3溶液吸收含H2S的工业废气,反应的离子方程式是___________
今日更新 | 1次组卷 | 1卷引用:北京市顺义区2023-2024学年高三上学期第一次统练化学试题
6 . 2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料,充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下,催化加氢生产甲醇,发生如下反应:
反应
反应ii:
(1)反应体系中存在反应,则____________
(2)将通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,的体积分数变化趋势如图甲所示:

①平衡时,的体积分数为,则的转化率为____________。(计算结果保留三位有效数字)。
(2)轴上点的数值比____________(填“大”或“小”)。
(3)在不同压强下,按照进行投料,在容器中发生上述三个反应,平衡时,在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示:

①压强由大到小的顺序为____________
②曲线____________(填“”或“”)代表在含碳产物中的物质的量分数。
③在,压强为时,反应的浓度平衡常数____________(填含的表达式)。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为:光照时,低能价带失去电子并产生空穴(,具有强氧化性)。
①光催化原理与电解原理类似,写出高能导带的电极反应式:____________
②太阳光激发下,在导带和价带中除了产生电子和空穴外,还会生成____________(填写微粒名称)参与的还原再生。
今日更新 | 68次组卷 | 1卷引用:黑龙江省部分学校2024届高三第二次模拟考试化学试题
7 . 磷元素有白磷、红磷等单质,白磷结构及晶胞如图所示,白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷,s)(红磷,s)   。下列说法正确的是
A.属于共价晶体
B.白磷中的P—P—P夹角为
C.白磷晶胞中,P—P键的作用弱于的分子间作用力
D.白磷(s)和红磷(s)在中充分燃烧生成等量,白磷放出的热量更多
今日更新 | 5次组卷 | 1卷引用:海南省海口市2024届高三上学期摸底考试化学试卷

8 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。

I.已知下列反应的热化学方程式:

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   ∆H1

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)   ∆H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H3

④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)   ∆H4


(1)∆H4=___________(用∆H1、∆H2、∆H3表示)。
(2)已知∆H4>0,___________有利于反应④正向自发进行。

A.低温             B.高温


(3)处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺,即利用反应①和②生成S2;另一种方法是利用反应④分解H2S。相比克劳斯工艺,分解法的优点是___________,缺点是___________

II.在1373K、100 kPa下,分别将n(H2S):n(Ar)为4:1、1:1、1:4、1:9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④,反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示:


(4)n(H2S):n(Ar)=1:9对应图中曲线___________,理由是___________

A.a             B.b             C.c             D.d


(5)n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气体投料后,若将温度升高至1473K,达到平衡时混合气体中H2S与H2的分压相等,H2S平衡转化率为___________

III.在真空克劳斯法脱硫中,用K2CO3溶液吸收H2S。

电离平衡常数

H2CO3

H2S

K1

4.2×10-7

5.6×10-8

K2

5.6×10-11

1.2×10-15


(6)下列关于K2CO3溶液中微粒关系正确的是___________。
A.c(OH-)>c(HCO)B.c(H+)>c(HCO)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.2c(K+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

(7)K2CO3溶液吸收少量H2S的离子方程式为___________。计算该反应的平衡常数K=___________
今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用:上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷
9 . 氮的氧化物是大气主要污染物,研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
(1)①在恒温恒容的密闭容器中充入1mol和3mol发生反应生成,下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.   B.容器内压强不变
C.气体的密度不再改变    D.容器内气体的平均摩尔质量不变
②以为还原剂,在催化剂作用下选择性地与发生氧化还原反应生成。已知:


与NO反应的热化学方程式=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)已知的反应历程分两步:
I.(快平衡)
Ⅱ.(慢反应)
决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“Ⅱ”)。用表示的速率方程为;用表示的速率方程为分别表示速率常数(与温度有关),则的关系为_______
(3)将0.2molNO(g)、0.1(g)和0.2molHe(g)通入反应器,在温度T、压强条件下进行反应(g)。tmin时达到化学平衡,NO的转化率为60%,且的物质的量相等,则v=_______。该温度时,反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用反应构成电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示:

①电极B的电极反应式为_______
②当有2.4mol通过阴离子交换膜时,理论上生成的体积为_______(标准状况)。
今日更新 | 7次组卷 | 1卷引用:2024届云南省曲靖市高三上学期第一次复习检测理综试卷-高中化学
10 . 某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有:
反应I:   
反应Ⅱ:   
反应Ⅲ:   
反应Ⅳ:   
回答下列有关问题:
(1)反应Ⅳ的___________
(2)下列有关说法正确的是___________。
A.增压时,的物质的量分数一定增大
B.当甲醇的分压不再改变时,体系达到平衡
C.在恒容密闭容器中充入,反应Ⅲ速率不变
D.升温时,反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)研究发现:在条件下,当起始,平衡时,的转化率、含碳产物的选择性(转化的中生成的百分比,如甲醇的选择性)与温度关系如图所示,回答下列问题。

①随着温度升高,甲醇选择性降低而的转化率却升高的原因可能是___________
②在T温度下,若的选择性为,计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。
(4)一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示,其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①基态铜原子的价电子排布式为___________
②决速步的反应方程式为___________
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用___________
今日更新 | 27次组卷 | 1卷引用:2024届广东省大亚湾区普通高中毕业年级高三1月份联合模拟考试(一)化学试卷
共计 平均难度:一般