1 . (1)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O。
已知：Ⅰ.反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ.
①H₂O的电子式是_______
②反应A的热化学方程式是_________
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为_____kJ， H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)__________。
(2)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。X₂M的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式_________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)⇌CH₃OH(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝______

2 . 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.2 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH₃OH B．升高温度
C．增大压强                                                               D．移出H₂O
E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×体积分数。
①该反应ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为________(保留2位有效数字)。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝________p_总。

3 . 已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O_(S)＝CuSO_4(S)＋5H₂O_(l)ΔH＝Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：(　   )

A．Q1>Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1<Q2

D．无法比较

4 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

5 . 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（        ）

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0

B．相同条件下，HCl 的ΔH2比HBr的小，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大

C．一定条件下，气态原子生成 1 mol H-X 键放出 a kJ 能量，则该条件下ΔH2＝+akJ/mol

D．ΔH = ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

6 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

7 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

8 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a. 和的浓度比保持不变     b.容器中压强不再变化
c. d. 气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)
(3)将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用，表示，则_____(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g) + 6H₂(g) C₂H₅OH(g) + 3H₂O(g) ；m代表起始时的投料比，即。
① 图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。
② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________

9 . 丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。回答下列问题：
(1)丙烯与HCl加成生成CH₃CHClCH₃或CH₃CH₂CH₂Cl的能量与反应历程如图：

①从能量角度看，较稳定的产物是________(填“CH₃CHClCH₃”或“CH₃CH₂CH₂Cl”)。
②制取CH₃CHClCH₃时，反应速率较慢的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)丙烷直接脱氢制丙烯的相关热化学反应如下：
主反应：C₃H₈(g)→C₃H₆(g)+H₂ ΔH₁=+124.27kJ·mol^-1
副反应：C₃H₈(g)→CH₄(g)+C₂H₄(g) ΔH₂=+81.30kJ·mol^-1
C₃H₈(g)+H₂(g)→CH₄(g)+C₂H₆(g) ΔH₃=-55.64kJ·mol^-1
C₂H₄(g)+H₂(g)→C₂H₆(g) ΔH₄
①ΔH₄=_____________kJ·mol^-1
②分别在0.1Mpa和0.01Mpa时，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数如图所示：

表示0.1Mpa时丙烷物质的量分数的是________(填罗马数字，下同)；表示0.01Mpa时丙烯物质量的分数的是________。
(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：
Ⅰ．C₃H₈(g)C₃H₆(g)+ H₂ ΔH₁>0平衡常数K₁
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂>0平衡常数K₂
Ⅲ．耦合反应C₃H₈(g)+CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)
当C₃H₈的物质的量一定时，按不同投料比Z[Z=]向密闭容器中充入C₃H₈和CO₂，发生反应Ⅲ，C₃H₈平衡转化率随温度变化如图所示：

①反应Ⅲ的平衡常数K=________(用K₁、K₂表示)。
②Z₁________(填“>”“<”“=”)Z₂。原因是________
③若A点气体总压强为0.2Mpa，则丙烯的平衡分压为________MPa；900K时反应Ⅲ的平衡常数Kp=________MPa(Kp为用平衡分压表示的平衡常数)。

10 . CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH=－393.5kJ·mol^－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH=________kJ·mol^－1。
（2）已知：反应CO₂(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO₂分解实验的结果如图1；反应2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2，

①分析图1，求2min内v(CO₂)=_______，5min时达到平衡，平衡时c（CO）=_______。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。
（3）为探究不同催化剂对CO和H₂合成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

选项	T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。
②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有____________。
A．使用催化剂CuO－ZnO－ZrO₂B．适当降低反应温度
C．增大CO和H₂的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH₂