名校
1 . 已知反应①
和反应②
在T℃时的平衡常数分别为
和
，该温度下反应③
的平衡常数为
。则下列说法正确的是
和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数 |
| B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大 |
C．对于反应③，T℃时， |
| D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应 |
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2024-01-07更新
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234次组卷
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4卷引用：山西省朔州市怀仁一中2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题
名校
2 . 五氧化二碘(
)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
反应Ⅲ：
。
回答下列问题：
(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①
___________ (用含、的代数式表示)，
___________ (用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知：
、
，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________ (填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________ 。
(2)
℃时向盛有足量
的VL恒容密闭容器中通入
，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，
后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是___________ (填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数
___________ (分压=总压×物质的量分数)。
③保持其他条件不变，仅移出部分
，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率
]的变化关系如图。则
___________ ，
___________ 。
)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；反应Ⅲ：
。回答下列问题：
(1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①
、的代数式表示)，、的代数式表示)。②查阅资料可知：
、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而(2)
℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应
的说法正确的是A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且
的值变大B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②
℃时，该反应达到平衡时的平衡常数③保持其他条件不变，仅移出部分
，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则
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2023-07-04更新
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255次组卷
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11卷引用：山西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题
山西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题四川省自贡市第一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷辽宁省抚顺市六校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题山西省忻州市名校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试题四川省雅安市多校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题陕西省商洛市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题辽宁省铁岭市六校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题河北省邯郸市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题河北省邢台市四校联盟2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题河北省邯郸市鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题江西省部分高中学校2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷
3 . 已知一定条件下：
①
；
②
；
③
﹔
④
下列关系式中正确的是
①
；②
；③
﹔④
下列关系式中正确的是
A． | B． | C． | D． |
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2023-11-24更新
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79次组卷
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3卷引用：山西省朔州市怀仁一中2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题
4 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大气质量。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+181kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H3=-747kJ•mol-1
碳完全燃烧时的热化学方程式为______ 。
(2)向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
①曲线a、b对应温度较低的是______ (填“曲线a”或“曲线b”)。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为______ (结果保留两位小数)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。
①反应开始到刚达平衡状态的时间段内，v(CO)=______ kPa·min-1，该反应条件下的平衡常数Kp=_____ (kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，逆反应速率v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)，则该温度下，该反应的k正_____ (填“＞”“＜”或“=”)k逆。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是______ (填字母序号)。
A.N2和CO2的浓度比保持不变 B.容器中熵值保持不变
C.2v正(NO)=v逆(N2) D.气体的密度保持不变
(4)工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为______ 。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+181kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H3=-747kJ•mol-1碳完全燃烧时的热化学方程式为
(2)向密闭反应器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，发生(1)中的反应③。不同温度下，反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
①曲线a、b对应温度较低的是
②M点时混合气体的平均相对分子质量为
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入1molNO、1molCO，发生(1)中的反应③。测得容器中混合气体的压强(p)随时间(t)的变化关系如表所示。
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
②能判断反应已达到化学平衡状态的是
A.N2和CO2的浓度比保持不变 B.容器中熵值保持不变
C.2v正(NO)=v逆(N2) D.气体的密度保持不变
(4)工业上利用电化学方法处理NO的原理如图所示。正极的电极反应式为
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2023-05-16更新
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316次组卷
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3卷引用：山西省吕梁市孝义市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：
(1)第一步反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______ 。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______ 。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：
该反应的热化学方程式是_______ 。
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：变化示意图如图：
(1)第一步反应是
(2)1molNH
(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O2
2Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：| 化学键 | H-Cl | O=O | Cl-Cl | H-O |
| 键能/kJmol | 431 | 498 | 243 | 463 |
该反应的热化学方程式是
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名校
6 . 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.3kJ·mol-1
Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=___________ kJ·mol-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，此时CO(g)的浓度为___________ mol·L-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________ 。(用含字母的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO2)∶n(CH4)∶n(H2O)=1∶1∶1投料，实验测得平衡时n(H2)∶n(CO)随温度的变化关系如图所示：
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________ ，判断的依据是___________ 。
②压强为P2时，随着温度升高，n(H2)∶n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2)∶n(CO)变化的原因分别是___________ 。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
则A极的电极反应式为：___________ 。
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.3kJ·mol-1Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1Ⅲ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3回答下列问题：
(1)ΔH3=
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为amol，CO2(g)为bmol，此时CO(g)的浓度为
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO2)∶n(CH4)∶n(H2O)=1∶1∶1投料，实验测得平衡时n(H2)∶n(CO)随温度的变化关系如图所示：
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为
②压强为P2时，随着温度升高，n(H2)∶n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2)∶n(CO)变化的原因分别是
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
则A极的电极反应式为：
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7 . 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义。
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 K2
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 K3
则△H2=______ (用含△H1、△H3的代数式表示)，K2=______ (用含K1、K3的代数式表示)。
(2)一定条件下，CH4和H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H，设起始
=Z，在恒压下，反应达到平衡时CH4的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是______ (填标号)。
(3)在T1℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入3molCH4(g)和5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：
①0~5min内，v(H2)=______ mol•L-1•min-1，H2O(g)的平衡转化率为______ %。
②该反应的平衡常数K=______ (mol•L-1)2。
③反应达到平衡时，再充入1molH2O(g)和2molCO(g)，此时v正______ (填“＞”、“＜”或“=”)v逆。
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗CH4和CO2的体积比为______ 。
(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2 K2Ⅲ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3 K3则△H2=
(2)一定条件下，CH4和H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H，设起始=Z，在恒压下，反应达到平衡时CH4的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡 |
| B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和△H的值均增大 |
| C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡 |
| D．a＞3＞b |
CO(g)+3H2(g)，5min后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总压强为起始压强的1.5倍，则：①0~5min内，v(H2)=
②该反应的平衡常数K=
③反应达到平衡时，再充入1molH2O(g)和2molCO(g)，此时v正
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成乙烯和乙烷的体积比为7∶3，则消耗CH4和CO2的体积比为
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2023-04-16更新
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92次组卷
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2卷引用：山西省忻州一中忻州实验中学校2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题
8 . 燃煤烟气中含有大量
和NO是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
(1)尿素
可用于和NO的吸收。
①已知：
，
，
，反应
的
___________ 
。
②尿素可将NO转化为
和
而除去，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)利用电化学联合处理法可实现和NO同时除去，工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为___________ 。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的和NO在相同条件下的体积比
___________ 。
和NO是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。(1)尿素
可用于和NO的吸收。①已知：
，，，反应的。②尿素
可将NO转化为和而除去，该反应的化学方程式为(2)利用电化学联合处理法可实现
和NO同时除去，工作原理如图所示。①阳极的电极反应式为
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的
和NO在相同条件下的体积比
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9 . 尿素是目前使用量较大的一种化学氮肥。
I.以
、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：
(1)图中的两步反应属于放热反应的_______ 。(用
、
、
、
表示，下同)
(2)根据图像写出以、为原料生产尿素
的热化学方程式：_______ 。
(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程_______ (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。
II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：①
②
③
(4)请写出
分解生成与气体的热化学方程式：_______ 。
是目前使用量较大的一种化学氮肥。I.以
、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：(1)图中的两步反应属于放热反应的
。(用、、、表示，下同)(2)根据图像写出以
、为原料生产尿素的热化学方程式：(3)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程
II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：①
②
③
(4)请写出
分解生成与气体的热化学方程式：
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解题方法
10 . 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
下列关于反应①、②的说法正确的是
| 反应 | ① | ② | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K |  | 0.1 |  | 0.507 | 0.152 |
| A．①、②均为放热反应 |
B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 的转化率增大 |
| C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 |
D．若已知①、②的 ，即可求算反应 的 |
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